Borets smältpunkt är 2079 ° C, dess kokpunkt / sublimeringspunkt är vid 2550 ° C, den specifika tyngdkraften av kristallin bor är 2,34, den specifika vikten för den amorfa formen är 2,37, och dess valens är 3. Boron har intressanta optiska egenskaper. Bormineralulexiten uppvisar naturliga fiberoptiska egenskaper. Elementärbor överför delar av infrarött ljus. Vid rumstemperatur är det en dålig elektrisk ledare, men den är en bra ledare vid höga temperaturer. Bor kan bilda stabila kovalent bundna molekylära nätverk. Borfilament har hög hållfasthet, men är ändå lätta. Energibandsgapet för elementärt bor är 1,50 till 1,56 eV, vilket är högre än för kisel eller germanium. Även om elementärt bor inte anses vara ett gift har assimilering av borföreningar en kumulativ toxisk effekt.
Borföreningar utvärderas för behandling av artrit. Borföreningar används för att producera borosilikatglas. Bornitrid är extremt hårt, uppträder som en elektrisk isolator men leder ändå värme och har smörjningsegenskaper som liknar grafit. Amorf bor ger en grön färg i pyrotekniska anordningar. Borföreningar, såsom borax och borsyra, har många användningsområden. Boron-10 används som kontroll för kärnreaktorer, för att detektera neutroner och som en skärm för kärnstrålning.
Bor förekommer inte fritt i naturen, även om borföreningar har varit kända i tusentals år. Bor förekommer som borater i borax och colemanit och som ortoborinsyra i vissa vulkaniska källvatten. Den primära källan till bor är mineralen rasorit, även kallad kärn, som finns i Kaliforniens Mojaveöknen. Boraxavsättningar finns också i Turkiet. Kristallint bor med hög renhet kan erhållas genom ångfasreduktion av bortriklorid eller bor-tribromid med väte på elektriskt upphettade filament. Bortrioxid kan upphettas med magnesiumpulver för att erhålla oren eller amorf bor, som är ett brunsvart pulver. Bor finns kommersiellt tillgängligt med en renhet på 99.9999%.