Du kanske har märkt att atomens massa inte är samma som summan av protoner och neutroner från en enda atom. Detta beror på att element finns som flera isotoper. Medan varje atom i ett element har samma antal protoner kan den ha ett variabelt antal neutroner. Atommassan i det periodiska systemet är ett viktat genomsnitt av atommassorna av atomer som observerats i alla prover från det elementet. Du kan använda atomöverskottet för att beräkna atommassan för varje elementprov om du vet procenten för varje isotop.
Elementet bor består av två isotoper, 105B och 115B. Deras massor, baserat på kolskalan, är 10.01 respektive 11.01. Överflödet av 105B är 20,0% och överflödet av 115B är 80,0%.
atommassa av B = (atommassa av 105B ·% av 105B / 100) + (atommassa av 115B ·% av 115B / 100)
atommassa av B = (10,01 - 20,0 / 100) + (11,01 - 80,0 / 100)
atommassa av B = 2,00 + 8,81
atommassa av B = 10,81
Observera att detta är värdet som anges i periodiska systemet för borens atommassa. Även om atomnumret av bor är 10, dess atommassa är närmare 11 än 10, vilket återspeglar det faktum att den tyngre isotopen är mer riklig än den lättare isotopen.
Antalet och massan av elektroner ingår inte i en atommassberäkning eftersom elektronens massa är oändligt jämfört med den för en proton eller neutron. I grund och botten påverkar inte elektroner massan hos en atom.