Detta exempelproblem visar hur man använder Raoults lag för att beräkna förändringen i ångtrycket genom att tillsätta en stark elektrolyt till ett lösningsmedel. Raoults lag avser ångtrycket för en lösning på molfraktionen av det lösta ämnet som tillsätts till en kemisk lösning.
Raoults lag kan användas för att uttrycka ångtryckförhållandena för lösningar som innehåller både flyktiga och icke flyktiga lösningsmedel. Raoults lag uttrycks av
Plösning = ΧlösningsmedelP0lösningsmedel var
Plösning är ångtrycket av lösningen
Χlösningsmedel är molfraktion av lösningsmedlet
P0lösningsmedel är ångtrycket för det rena lösningsmedlet
Bestäm molfraktionen av lösningen
CuCl2 är en stark elektrolyt. Det kommer helt att dissocieras till joner i vatten genom reaktionen:
CuCl2(s) → Cu2+(aq) + 2 Cl-
Det betyder att vi kommer att ha 3 mol tillsatt lösning för varje mol CuCl2 Lagt till.
Från periodiska tabellen:
Cu = 63,55 g / mol
Cl = 35,45 g / mol
molar- vikt av CuCl2 = 63,55 + 2 (35,45) g / mol
molvikt av CuCl2 = 63,55 + 70,9 g / mol
molvikt av CuCl2 = 134,45 g / mol
mol CuCl2 = 52,9 g x 1 mol / 134,45 g
mol CuCl2 = 0,39 mol
Totalt mol löst ämne = 3 x (0,39 mol)
Totalt mol löst ämne = 1,18 mol
molviktvatten = 2 (1) +16 g / mol
molviktvatten = 18 g / mol
densitetvatten = massavatten/volumevatten
massavatten = densitetvatten x volymvatten
massavatten = 0,987 g / ml x 800 ml
massavatten = 789,6 g
molvatten = 789,6 g x 1 mol / 18 g
molvatten = 43,87 mol
Χlösning = nvatten/(nvatten + nlöst ämne)
Χlösning = 43.87/(43.87 + 1.18)
Χlösning = 43.87/45.08
Χlösning = 0.97