En andra ordningsreaktion är en typ av kemisk reaktion det beror på koncentrationerna av en sekunders ordning reaktant eller två första ordning reaktanter. Denna reaktion fortsätter med en hastighet som är proportionell mot kvadratet för koncentrationen av en reaktant, eller produkten av koncentrationerna av två reaktanter. Hur snabbt reaktanterna konsumeras kallas reaktionshastigheten.
Formulering av allmänna kemiska reaktioner
Denna reaktionshastighet för en allmän kemisk reaktion aA + bB → cC + dD kan uttryckas i termer av koncentrationerna av reaktanterna genom ekvationen:
rente=k[EN]x[B]y
Här, k är en konstant; [A] och [B] är koncentrationerna av reaktanter; och x och y är ordningarna på reaktionerna bestämda genom experiment och inte förväxlas med de stökiometriska koefficienterna en och b.
Ordningen på en kemisk reaktion är summan av värdena x och y. En reaktion av andra ordningen är en reaktion där x + y = 2. Detta kan hända om en reaktant konsumeras med en hastighet som är proportionell mot kvadratet för reaktantens koncentration (hastighet = k [A]
2) eller båda reaktanterna konsumeras linjärt över tiden (hastighet = k [A] [B]). Enheterna för hastighetskonstanten, kav en andra ordningsreaktion är M-1• s-1. I allmänhet har andra ordningsreaktioner formen:2 A → produkter
eller
A + B → produkter.
Exempel på kemiska reaktioner från andra ordningen
Denna lista med tio andra ordning kemiska reaktioner innehåller några reaktioner som inte är balanserade. Detta beror på att vissa reaktioner är mellanreaktioner från andra reaktioner.
H+ + OH- → H2O
Vätejoner och hydroxjonjoner bildar vatten.
2 NO2 → 2 NO + O2
Kvävedioxid sönderdelas till kvävemonoxid och en syre-molekyl.
2 HI → I2 + H2
Vätejodid sönderdelas till jodgas och vätgas.
O + O3 → O2 + O2
Under förbränning kan syreatomer och ozon bilda syremolekyler.
O2 + C → O + CO
En annan förbränningsreaktion, syremolekyler reagerar med kol för att bilda syreatomer och kolmonoxid.
O2 + CO → O + CO2
Denna reaktion följer ofta den tidigare reaktionen. Syremolekyler reagerar med kolmonoxid och bildar koldioxid och syreatomer.
O + H2O → 2 OH
En vanlig produkt för förbränning är vatten. Detta kan i sin tur reagera med alla lösa syreatomer som producerats i de tidigare reaktionerna för att bilda hydroxider.
2 NOBr → 2 NO + Br2
I gasfasen sönderdelas nitrosylbromid till kväveoxid och bromgas.
NH4CNO → H2NCONH2
Ammoniumcyanat i vatten isomeriseras till urea.
CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5ÅH
I detta fall, ett exempel på hydrolys av en ester i närvaro av en bas, etylacetat i närvaro av natriumhydroxid.