Du stöter på mättade lösningar i det dagliga livet, inte bara i ett kemilabb. Lösningsmedlet behöver inte heller vara vatten. Här är några vanliga exempel:
Om en substans inte upplöses i en annan, kan du inte bilda en mättad lösning. Till exempel, när du blandar salt och peppar, upplöses ingen av de andra. Allt du får är en blandning. Blanda olja och vatten tillsammans kommer inte att bilda en mättad lösning eftersom en vätska inte upplöses i den andra.
Det finns mer än ett sätt att skapa en mättad lösning. Du kan förbereda den från grunden, mätta en omättad lösning, eller tvinga en övermättad lösning för att förlora viss lösning.
Definitionen av en övermättad lösning är en som innehåller mer löst lösta ämnen än som vanligtvis skulle kunna lösas upp i lösningsmedlet. En mindre störning av lösningen eller införandet av ett "frö" eller en liten kristall av lösta ämnen kommer att tvinga kristallisation av överskott av lösta ämnen. Enkel övermättnad kan uppstå genom att försiktigt kyla en mättad lösning. Om det inte finns någon kärnbildningspunkt för kristallbildning kan överskottet av lösta ämnen förbli i lösning.