* Dessa baser dissocieras fullständigt i lösningar på 0,01 M eller mindre. De andra baserna gör lösningar på 1,0 M och är 100% dissocierad vid den koncentrationen. Det finns andra starka baser än de som anges, men de stöter inte ofta på.
De starka baserna är utmärkta protonacceptorer (vätejon) och elektrondonatorer. De starka baserna kan deprotonera svaga syror. Vattenlösningar med starka baser är hala och tvål. Det är dock aldrig en bra idé att röra en lösning för att testa den eftersom dessa baser tenderar att vara kaustiska. Koncentrerade lösningar kan ge kemiska brännskador.
Förutom de starka Arrhenius-baserna finns det också superbaser. Superbaser är Lewis baserar som är grupp 1-salter av karbanjoner, såsom hydrider och amider. Lewis-baser tenderar att vara ännu starkare än de starka Arrhenius-baserna eftersom deras konjugatsyror är så svaga. Medan Arrhenius-baser används som vattenlösningar avlägsnar superbaserna vatten och reagerar fullständigt med det. I vatten kvarstår ingen av den ursprungliga anjonen av en superbas i lösning. Superaserna används ofta inom organisk kemi som reagens.