Löslighetsregler för joniska fasta ämnen i vatten

Detta är en lista över löslighet regler för joniska fasta ämnen i vatten. Löslighet är ett resultat av en interaktion mellan polära vattenmolekyler och jonerna som utgör en kristall. Två krafter bestäm i vilken utsträckning lösningen kommer att inträffa:

Denna kraft tenderar att föra joner till lösning. Om detta är den dominerande faktorn kan föreningen vara mycket löslig i vatten.

Denna kraft tenderar att hålla jonerna i fast tillstånd. När det är en viktig faktor kan vattenlösligheten vara mycket låg.

Det är emellertid inte lätt att uppskatta den relativa storleken hos dessa två krafter eller att kvantitativt förutsäga vattenlösligheter för elektrolyter. Därför är det lättare att hänvisa till en uppsättning generaliseringar, ibland kallade "löslighetsregler, "det är baserat på experiment. Det är en bra idé att memorera informationen i denna tabell.

Alla salter från grupp I-elementen (alkalimetaller = Na, Li, K, Cs, Rb) är löslig.

NEJ₃: Alla nitrater är löslige.

Klorat (ClO₃^-perklorat (ClO₄^-) och acetat (CH₃KUTTRA^- eller C₂H₃O₂^-, förkortat Oac^-) salter är löslig.

Cl, Br, I: Alla klorider, bromider och jodider är löslig utom de av silver, kvicksilver och bly (t.ex. AgCl, Hg₂cl₂och PbCl₂).

SÅ₄²: De flesta sulfater är löslig. Undantag inkluderar BaSO₄, PbSO₄och SrSO₄.

CO₃²: Alla karbonater är olöslig utom NH₄⁺ och de av Grupp 1-element.

OH: Alla hydroxider är olöslig utom de som ingår i grupp 1-elementen, Ba (OH)₂och Sr (OH)₂. Ca (OH)₂ är något lösligt.

S²: Alla sulfider är olöslig utom de i grupp 1 och Grupp 2 element och NH₄⁺.