En svag elektrolyt är en elektrolyt som inte helt dissocieras i vattenhaltig lösning. Lösningen kommer att innehålla båda joner och molekyler av elektrolyten. Svaga elektrolyter joniseras endast delvis i vatten (vanligtvis 1% till 10%) medan starka elektrolyter joniseras helt (100%).
HC2H3O2 (ättiksyra), H2CO3 (kolsyra), NH3 (ammoniak) och H3PO4 (fosforsyra) är alla exempel på svaga elektrolyter. Svaga syror och svaga baser är svaga elektrolyter. Däremot är starka syror, starka baser och salter starka elektrolyter. Observera att ett salt kan ha låg löslighet i vatten, men ändå vara en stark elektrolyt eftersom mängden som upplöses helt joniserar i vatten.
Huruvida ett ämne upplöses i vatten eller inte är inte den avgörande faktorn för dess styrka som en elektrolyt. Med andra ord, dissociation och upplösning är inte samma saker.
Exempelvis är ättiksyra (syran som finns i vinäger) extremt löslig i vatten. Emellertid förblir de flesta av ättiksyra intakt som sin ursprungliga molekyl snarare än dess joniserade form, etanoat (CH
3KUTTRA-). En jämviktsreaktion spelar en stor roll i detta. Ättiksyra upplöses i vatten och joniseras till etanoat och hydroniumjon, men jämviktspositionen är till vänster (reaktanter föredras). Med andra ord, när etanoat och hydronium bildas, återgår de lätt till ättiksyra och vatten: