Syror och baser används i många kemiska reaktioner. De är ansvariga för de flesta färgförändringsreaktioner och används för att justera pH för kemiska lösningar. Här är namnen på några av de vanliga syrorna och baserna och formlerna förknippade med dem.
EN binär förening består av två element. Binära syror har prefixet hydro framför hela namnet på det icke-metalliska elementet. De har slutet -ic. Exempel inkluderar saltsyra, och fluorvätesyra inkluderar:
Ternära syror innehåller vanligtvis väte, ett icke-metalliskt och syre. Namnet på den vanligaste formen av syran består av det icke-metala rotnamnet med -ic slut. Syran som innehåller en mindre syreatom än den vanligaste formen betecknas av -ous slut. En syra som innehåller en mindre syreatom än -ous syra har prefixet hypo- och den -ous slut. Syran som innehåller ett mer syre än den vanligaste syran har per- prefix och -ic slut.
Salpetersyra - HNO3
Salpetersyra - HNO2
Hypoklorsyra - HClO
Klorsyra - HClO2
Klorsyra - HClO3
Perchloric Acid - HClO4
Svavelsyra - H2SO4
Svavelsyra - H2SO3
Fosforsyra - H3PO4
Fosforsyra - H3PO3
Kolsyra - H2CO3
Ättiksyra - HC2H3O2
Oxalsyra - H2C2O4
Borsyra - H3BO3
Kiselsyra - H2SiO3
Natriumhydroxid - NaOH
Kaliumhydroxid - KOH
Ammoniumhydroxid - NH4OH
Kalciumhydroxid - Ca (OH) 2
Magnesiumhydroxid - mg (OH) 2
Bariumhydroxid - Ba (OH) 2
Aluminiumhydroxid - Al (OH) 3
Järnhydroxid eller järn (II) hydroxid - Fe (OH) 2
Järnhydroxid eller järn (III) hydroxid - Fe (OH) 3
Zinkhydroxid - Zn (OH) 2
Litiumhydroxid - LiOH