Titrering är ett förfarande som används i kemi för att bestämma molaritet av en syra eller a bas. EN kemisk reaktion upprättas mellan en känd volym av en lösning med okänd koncentration och en känd volym av en lösning med en känd koncentration. De relativ surhet (grundläggande) av en vattenlösning kan bestämmas med användning av de relativa syraekvivalenterna. En syraekvivalent är lika med en mol H+ eller H3O+ joner. På liknande sätt är en basekvivalent lika med en mol OH- joner. Tänk på att vissa syror och baser är polyprotiska, vilket innebär att varje mol i syran eller basen kan frigöra mer än en syra eller basekvivalent.
När lösningen med känd koncentration och lösningen med okänd koncentration reageras på punkt där antalet syraekvivalenter är lika med antalet basekvivalenter (eller vice versa), Ekvivalenspunkten är nådd. Ekvivalenspunkten för en stark syra eller en stark bas kommer att ske vid pH 7. För svaga syror och baser behöver ekvivalenspunkten inte uppträda vid pH 7. Det kommer att finnas flera ekvivalenspunkter för polyprotiska syror och baser.