grekisk anti- plus monos, vilket betyder en metall som inte finns ensam. Symbolen kommer från mineralstibniten.
Smältpunkten för antimon är 630,74 ° C, kokpunkten är 1950 ° C, Specifik gravitation är 6,691 (vid 20 ° C), med en valens av 0, -3, +3 eller +5. Två allotropiska former av antimon finns; den vanliga stabila metallformen och den amorfa grå formen. Metalliskt antimon är extremt sprött. Det är en blåvit metall med en flagnig kristallin struktur och metalliskt glans. Det oxideras inte av luft vid rumstemperatur. Men det kommer att brinna briljant vid uppvärmning och släppa ut vit Sb2O3 ånga. Det är en dålig hetta eller elektrisk ledare. Antimonmetall har en hårdhet på 3 till 3,5.
Antimon används ofta vid legering för att öka hårdheten och mekanisk styrka. Antimon används i halvledarindustrin för infraröda detektorer, Hall-effekt-enheter och dioder. Metallen och dess föreningar används också i batterier, kulor, kabelhölje, flamskyddsföreningar, glas, keramik, färger och keramik. Tartaremetik har använts inom medicinen. Antimon och många av dess föreningar är giftiga.
Antimon finns i över 100 mineraler. Ibland förekommer det i naturlig form, men det är vanligare som sulfidstibniten (Sb2S3) och som antimonider av tungmetaller och som oxider.