De kovalent radie avser storleken på en atom som utgör en del av en singel kovalent bindning. Kovalent radie uttrycks i termer av picometrar (pm) eller ångström (Å). I teorin bör summan av två kovalenta radier vara lika med den kovalenta bindningslängden mellan två atomer, men i praktiken beror bindningens längd på den kemiska miljön. Diagram sammanställs också för den kovalenta radien för dubbla och tredubbla kovalenta kemiska bindningar.
Det finns andra metoder för att mäta storleken på atomerna. Tekniskt sett är de alla uppskattningar av atomradie. Men datatabeller för Atom radie är för avståndet mellan mitten av kärnorna hos atomer som bara berör varandra. I detta sammanhang betyder "beröring" de yttersta elektronskalarna i kontakt med varandra. De jonradie är en annan metod för att uppskatta atomstorlek. Den joniska radien är halva avståndet mellan två atomer som berör varandra i ett kristallgitter (atomer som bildar en jonisk bindning).
Den kovalenta radien och den joniska radien kan vara större eller mindre än atomens radie för en atom i ett element. I allmänhet följer atomradie a
trend i den periodiska tabellen där radien ökar när man rör sig ner i en elementgrupp och minskar när man rör sig från vänster till höger över en period.