I kemi är en bindning eller kemisk bindning en länk mellan atomer i molekyler eller föreningar och mellan joner och molekyler i kristaller. En bindning representerar en varaktig attraktion mellan olika atomer, molekyler eller joner.
Det mesta av bindningsbeteende kan förklaras av attraktionen mellan två motsatta elektriska laddningar. Elektronerna från en atom eller jon lockas till sin egen positivt laddade kärna (innehållande protoner), men också till kärnorna i närliggande atomer. Arter som deltar i kemiska bindningar är mer stabila när bindningen bildas, vanligtvis för att de hade en obalans av laddning (större eller färre antal elektroner än protoner) eller eftersom deras valenselektroner inte fyllde eller halvfyllt elektron orbitaler.
De två huvudtyperna av obligationer är kovalenta bindningar och joniska bindningar. Kovalent bindning är där atomer delar elektroner mer eller mindre lika mellan varandra. I en jonbindning lägger en elektron från en atom mer tid associerad med kärnan och elektronbanorna i den andra atomen (väsentligen doneras). Emellertid är ren kovalent och jonisk bindning relativt sällsynt. Vanligtvis är en bindning mellanprodukt mellan joniskt och kovalent. I en polär kovalent bindning delas elektroner, men elektronerna som deltar i bindningen lockas mer till en atom än till den andra.
En annan typ av bindning är a metallbindning. I en metallbindning doneras elektroner till ett "elektronhav" mellan en grupp atomer. Metallbindning är mycket stark, men elektronernas flytande karaktär möjliggör en hög grad av elektrisk och termisk konduktivitet.