Klickbar periodisk tabell över elementen

1 IA 1A

18 VIIIA 8A

1 H 1.008

2 IIA 2A

13 IIIA 3A

14 IVA 4A

15 VA 5A

16 VIA 6A

17 VIIA 7A

2 han 4.003

3 Li 6.941

4 Vara 9.012

5 B 10.81

6 C 12.01

7 N 14.01

8 O 16.00

9 F 19.00

10 Ne 20.18

11 na 22.99

12 mg 24.31

3 IIIB 3B

4 IVB 4B

5 VB 5B

6 VIB 6B

7 VIIB 7B

8 ← ←

9 VIII 8

10 → →

11 IB 1B

12 IIB 2B

13 al 26.98

14 Si 28.09

15 P 30.97

16 S 32.07

17 cl 35.45

18 ar 39.95

19 K 39.10

20 Ca 40.08

21 Sc 44.96

22 Ti 47.88

23 V 50.94

24 cr 52.00

25 mn 54.94

26 fe 55.85

27 Co 58.47

28 Ni 58.69

29 Cu 63.55

30 Zn 65.39

31 Ga 69.72

32 Ge 72.59

33 Som 74.92

34 Se 78.96

35 Br 79.90

36 kr 83.80

37 Rb 85.47

38 sr 87.62

39 Y 88.91

40 zr 91.22

41 nb 92.91

42 Mo 95.94

43 tc (98)

44 Ru 101.1

45 Rh 102.9

46 pd 106.4

47 Ag 107.9

48 CD 112.4

49 I 114.8

50 Sn 118.7

51 Sb 121.8

52 Te 127.6

53 jag 126.9

54 Xe 131.3

55 cs 132.9

56 Ba 137.3

*

72 hf 178.5

73 Ta 180.9

74 W 183.9

75 Re 186.2

76 Os 190.2

77 Ir 190.2

78 Pt 195.1

79 Au 197.0

80 hg 200.5

81 TL 204.4

82 Pb 207.2

83 Bi 209.0

84 Po (210)

85 På (210)

86 Rn (222)

87 Fr (223)

88 Ra (226)

**

104 rf (257)

105 db (260)

106 Sg (263)

107 Bh (265)

108 Hs (265)

109 Mt (266)

110 ds (271)

111 rg (272)

112 Cn (277)

113 NH --

114 Fl (296)

115 Mc --

116 Lv (298)

117 Ts --

118 og --

* lantanider Serier

57 La 138.9

58 Ce 140.1

59 Pr 140.9

60 Nd 144.2

61 pm (147)

62 Sm 150.4

63 Eu 152.0

64 Gd 157.3

65 Tb 158.9

66 Dy 162.5

67 Ho 164.9

68 Er 167.3

69 tm 168.9

70 Yb 173.0

71 lu 175.0

** aktinid Serier

89 Ac (227)

90 th 232.0

91 pa (231)

92 U (238)

93 Np (237)

94 Pu (242)

95 Am (243)

96 Centimeter (247)

97 Bk (247)

98 Cf (249)

99 Es (254)

100 Fm (253)

101 Md (256)

102 Nej (254)

103 Lr (257)

Alkali Metall	Alkalisk Earth	Halvmetall	Halogen	Ädel Gas
Icke-metall	Grundläggande metall	Övergång Metall	lantanider	aktinid

Hur man läser den periodiska tabellen över elementen

Klicka på ett element symbol för att få detaljerade fakta om varje kemiskt element. Elementets symbol är en en- eller tvåbokstavsförkortning för ett elements namn.

Heltalet över elementets symbol är dess atomnummer. Atomnumret är numret av protoner i varje atom i det elementet. Numret av elektroner kan förändras, bilda jonereller numret av neutroner kan förändras, bilda isotoper, men protonnumret definierar elementet. Den moderna periodiska tabellen ordnar elementet genom att öka atomantalet. Mendeleevs periodiska tabellen var liknande, men atomens delar kändes inte under hans tid, så han organiserade element genom att öka atomvikten.

Siffran under elementet symbolen kallas atommassa eller atomvikt.

Det är summan av massan av protoner och neutroner i en atom (elektroner bidrar med försumbar massa), men du kanske märker att det inte är det värde du skulle få om du antog atomen hade lika många protoner och neutroner. Atomviktvärdena kan skilja sig från en periodisk tabell till en annan eftersom det är ett beräknat antal, baserat på det viktade genomsnittet av de naturliga isotoperna för ett element.

Om en ny försörjning av ett element upptäcks kan isotopförhållandet vara annorlunda än vad forskare tidigare trodde. Sedan kan antalet ändras. Observera, om du har ett prov av en ren isotop av ett element, är atommassan helt enkelt summan av antalet protoner och neutroner från den isotopen!

Elementgrupper och elementperioder

Den periodiska tabellen får sitt namn eftersom den ordnar elementen enligt återkommande eller periodiska egenskaper. De grupper och perioder i tabellen organiserar element enligt dessa trender. Även om du inte visste något om ett element, om du visste om ett av de andra elementen i dess grupp eller period, kan du göra förutsägelser om dess beteende.

grupper

Mest periodiska tabeller är färgkodade så att du snabbt kan se vilken element delar gemensamma egenskaper med varandra. Ibland kallas dessa kluster av element (t.ex. alkalimetaller, övergångsmetaller, icke-metaller) element grupper, men ändå kommer du också höra kemister hänvisa till kolumnerna (rör sig från topp till botten) i den periodiska tabellen elementgrupper. Element i samma kolumn (grupp) har samma elektronskalstruktur och samma antal valenselektroner. Eftersom det är dessa elektroner som deltar i kemiska reaktioner, tenderar element i en grupp att reagera på liknande sätt.

De romerska siffrorna listade över toppen av det periodiska systemet anger det vanliga antalet valenselektroner för en atom i ett element som anges nedan. Till exempel kommer en atom i ett grupp VA-element typiskt att ha 5 valenselektroner.

perioder

Raderna i det periodiska systemet kallas perioder. Atomer hos element i samma period har samma högsta oupphetsade (marktillstånd) elektronenerginivå. När du flyttar ned den periodiska tabellen ökar antalet element i varje grupp eftersom det finns fler elektronenerginivåer per nivå.

Periodiska tabelltrender

Utöver de gemensamma egenskaperna för element i grupper och perioder organiserar diagrammet element enligt trender i jonisk eller atomradie, elektronegativitet, joniseringsenergi och elektronaffinitet.

Atom radie är halva avståndet mellan två atomer som bara rör.

Jonisk radie är halva avståndet mellan två atomjoner som knappt rör. Atomradie och jonradie ökar när du rör dig nedåt i en elementgrupp och minskar när du rör dig över en period från vänster till höger.

Elektronnegativitet är hur lätt en atom lockar elektroner för att bilda en kemisk bindning. Ju högre värde, desto större attraktion för bindning av elektroner. Elektronegativitet minskar när du går ner i en periodisk grupp och ökar när du rör dig över en period.

Den energi som behövs för att ta bort en elektron från en gasatom eller atomjon är den joniseringsenergi. Ioniseringsenergi minskar när man rör sig ner i en grupp eller kolumn och ökar flyttningen från vänster till höger över en period eller rad.

Elektronaffinitet är hur lätt en atom kan ta emot en elektron. Förutom att de ädla gaserna har praktiskt taget noll elektronaffinitet, minskar denna egenskap i allmänhet att röra sig nedåt i en grupp och ökar rörelsen över en period.

Syftet med det periodiska systemet

Anledningen till att kemister och andra forskare använder den periodiska tabellen snarare än någon annan diagram över elementinformation är eftersom arrangemanget av element enligt periodiska egenskaper hjälper till att förutsäga egenskaper av okända eller oupptäckta element. Du kan använda platsen för ett element på den periodiska tabellen för att förutsäga vilka typer av kemiska reaktioner det kommer att delta i och huruvida det kommer att bilda kemiska bindningar med andra element.

Skrivbara periodiska tabeller och mer

Ibland är det bra att skriva ut en periodisk tabell så att du kan skriva på den eller ha den med dig var som helst.

Jag har en stor samling av periodiska tabeller du kan ladda ner för att använda på en mobil enhet eller skriva ut. Jag har också fått en urval av periodiska frågesporter Du kan testa din förståelse för hur tabellen är organiserad och hur du använder den för att få information om elementen.