Det totala antalet elektroner som visas i en Lewis-struktur är summan av valenselektronerna för varje atom. Kom ihåg: icke-valenselektroner visas inte. När antalet valenselektroner har fastställts, här är listan över steg som normalt följs för att placera punkterna runt atomerna:
Lewis-strukturer kom först i bruk tidigt på 1900-talet då kemisk bindning förstås dåligt. Elektronprickdiagram hjälper till att illustrera molekylers elektroniska struktur och kemisk reaktivitet. Deras användning är fortfarande populär bland kemiutbildare som introducerar kemikaliens valensbindningsmodell bindningar och de används ofta i organisk kemi, där valensbindningsmodellen till stor del är lämplig.
Emellertid inom områdena oorganisk kemi och organometallisk kemi är delokaliserade molekylära orbitaler vanliga och Lewis-strukturer förutsäger inte exakt beteende. Även om det är möjligt att rita en Lewis-struktur för en molekyl som är empirisk känd för att innehålla oparad elektroner leder användning av sådana strukturer till fel vid uppskattning av bindningslängd, magnetiska egenskaper och aromaticitet. Exempel på dessa molekyler inkluderar molekylärt syre (O
2kväveoxid (NO) och klordioxid (ClO)2).