Detta exempelproblem visar hur man beräknar höjningen av kokpunkten orsakad av tillsats av salt till vatten. När salt tillsätts till vatten separeras natriumkloriden i natriumjoner och kloridjoner. Förutsättningen för höjning av kokpunkten är att de tillsatta partiklarna höjer den temperatur som krävs för att föra vatten till kokpunkten. De extra partiklarna stör interaktionen mellan lösningsmedelmolekyler (vatten, i detta fall).
För att hitta temperaturförändringshöjningen för ett lösningsmedel med en lösning använder du ekvationen:
ΔT = iKbm
var:
ΔT = Temperaturförändring i ° C
i = van't Hoff-faktor
Kb= molalhöjning av kokpunkten konstant i ° C kg / mol
m = molalitet av det lösta ämnet i mol lösta / kg lösningsmedel
atomisk massa Na = 22,99
atommassa Cl = 35,45
mol NaCl = 31,65 g x 1 mol / (22,99 + 35,45)
mol NaCl = 31,65 g x 1 mol / 58,44 g
mol NaCl = 0,542 mol
kg vatten = densitet x volym
kg vatten = 0,994 g / ml x 220 ml x 1 kg / 1000 g
kg vatten = 0,219 kg
mNaCl = mol NaCl / kg vatten
mNaCl = 0,542 mol / 0,219 kg
mNaCl = 2,477 mol / kg
Van't Hoff-faktorn, "i", är en konstant associerad med mängden dissociation av det lösta ämnet i lösningsmedlet. För ämnen som inte dissocieras i vatten, till exempel socker, i = 1. För lösningsmedel som helt dissocierar i två joner, i = 2. För detta exempel dissocieras NaCl fullständigt till de två jonerna, Na+ och Cl-. Därför är i = 2 här.
Höjning av kokpunkten är materiens egenskap. Det vill säga, det beror på antalet partiklar i en lösning och inte på deras kemiska identitet. En annan viktig egenskap är frys punkt depression.