En entalpi förändring är ungefär lika med skillnaden mellan energin som används för att bryta bindningar i en kemisk reaktion och energin som uppnås genom bildandet av nya kemiska bindningar i reaktionen. Den beskriver energiförändringen i ett system vid konstant tryck. Enthalpy förändring betecknas med ΔH. Vid konstant tryck är ΔH lika med den inre energin i systemet som läggs till det tryckvolymarbete som utförs av systemet på dess omgivningar.
För en endoterm reaktion är ΔH ett positivt värde. För en exoterm reaktion har ΔH ett negativt värde. Detta beror på att värme (termisk energi) absorberas av den endoterma reaktionen, medan den frigörs av den exoterma reaktionen.
Enthalpy förändring och entropi är relaterade begrepp. Entropi är ett mått på ett systems störning eller slumpmässighet. I en exoterm reaktion ökar omgivningens entropi. När värme utvecklas ökar energin som ges till systemet störningen. Vid en endoterm reaktion minskar den externa entropin. När värme absorberas av en process eller reaktion minskar molekylernas kinetiska energi i omgivningen, vilket tenderar att minska störningen.