Eftersom atomnumret är antalet protoner i en atom och atommassan är massan av protoner, neutroner och elektroner i en atom, det verkar intuitivt uppenbart att att öka antalet protoner skulle öka atommassan. Men om du tittar på atommassorna på en periodiska systemet, kommer du att se att kobolt (atom nr 27) är Mer massiv än nickel (atom nr 28). Uran (nr 92) är mer massivt än neptunium (nr.93). Olika periodiska tabeller till och med lista olika siffror för atommassor. Vad är det med det i alla fall? Läs vidare för en snabb förklaring.
Om en betydande del av ett element med lägre atomantal finns i form av tunga isotoper, kan massan hos det elementet (totalt sett) vara tyngre än nästa element. Om det inte fanns några isotoper och alla element hade ett antal neutroner lika med antalet protonerdå atomisk massa skulle vara ungefär två gånger atomnummer. (Detta är bara en approximation eftersom protoner och neutroner inte har exakt samma massa, men massan av elektroner är så liten att det är försumbar.)