Molekylvikt är ett mått på summan av atomvikt värden för atomer i en molekyl. Molekylvikt används i kemi för att bestämma stökiometri i kemiska reaktioner och ekvationer. Molekylvikt förkortas vanligtvis av M.W. eller MW. Molekylvikt är antingen enhetslös eller uttrycks i form av atommasseenheter (amu) eller Dalton (Da).
Både atomvikt och molekylvikt definieras relativt massan hos isotop kol-12, som tilldelas ett värde av 12 amu. Anledningen till att atomens vikt är kol inte just 12 är att det är en blandning av isotoper av kol.
Provberäkning av molekylvikt
Beräkningen för molekylvikt baseras på molekylformeln av en förening (dvs. inte den enklaste formeln, som endast inkluderar förhållandet mellan typer av atomer och inte antalet). Antalet av varje typ av atom multipliceras med dess atomvikt och läggs sedan till vikterna hos de andra atomerna.
Till exempel är molekylformeln för hexan C6H14. Abonnemanget anger antalet för varje typ av atom, så det finns 6 kolatomer och 14 väteatomer i varje hexanmolekyl. Atomvikten för kol och väte kan hittas på en periodisk tabell.
- Atomvikt av kol: 12,01
- Atomvikt av väte: 1,01
molekylvikt = (antal kolatomer) (C-atomvikt) + (antal H-atomer) (H-atomvikt) så vi beräknar enligt följande:
- molekylvikt = (6 x 12,01) + (14 x 1,01)
- molekylvikt av hexan = 72,06 + 14,14
- molekylvikt för hexan = 86,20 amu
Hur bestäms molekylvikten
Empiriska data om molekylvikten för en förening beror på storleken på molekylen i fråga. Masspektrometri används ofta för att hitta molekylmassan för små till medelstora molekyler. Vikten av större molekyler och makromolekyler (t.ex. DNA, proteiner) hittas med användning av ljusspridning och viskositet. Specifikt Zimm-metoden för ljusspridning och de hydrodynamiska metoderna dynamisk ljusspridning (DLS), storleksuteslutningskromatografi (SEC), diffusionsordnad kärnmagnetisk resonansspektroskopi (DOSY) och viskometri kan användas.
Molekylvikt och isotoper
Observera att om du arbetar med specifika isotoper för en atom, bör du använda den isotops atomvikt snarare än det vägda genomsnittet från det periodiska systemet. Om du till exempel bara handlar om isotopen deuterium, istället för väte, använder du 2,00 snarare än 1,01 för elementets atommassa. Vanligtvis är skillnaden mellan atomens vikt hos ett element och atomvikten för en specifik isotop relativt liten, men det kan vara viktigt i vissa beräkningar!
Molekylvikt kontra molekylmassa
Molekylvikt används ofta omväxlande med molekylär massa inom kemi, även om det tekniskt är skillnaden mellan de två. Molekylär massa är ett mått på massa och molekylvikt är ett mått på kraft som verkar på molekylmassan. En mer korrekt term för både molekylvikt och molekylmassa, som de används i kemi, skulle vara "relativ molekylmassa".