Titrering är den process där en lösning tillsätts till en annan lösning så att den reagerar under betingelser där den tillsatta volym kan mätas exakt. Det används i kvantitativ analytisk kemi för att bestämma en okänd koncentration av en identifierad analyt. Titrationer är oftast förknippade med syra bas reaktioner, men de kan involvera andra typer av reaktioner också.
Titrering är också känd som titrimetry eller volumetrisk analys. Kemikalien med okänd koncentration kallas analyt eller titrand. En standardlösning av ett reagens med känd koncentration kallas titreringsmedel eller titrator. Volymen av titrering som reageras (vanligtvis för att ge en färgförändring) kallas titreringsvolymen.
En typisk titrering inställs med en Erlenmeyer-kolv eller bägare som innehåller en exakt känd volym av analyt (okänd koncentration) och en färgändringsindikator. En pipett eller burett innehållande en känd koncentration av titrant placeras ovanför en analytkolv eller bägare. Startvolymen för pipetten eller buretten registreras. Titranten droppas in i analyt- och indikatorlösningen tills reaktionen mellan titranten och analytten är klar, vilket orsakar en färgändring (slutpunkten). Den slutliga volymen av buretten registreras så att den totala volymen som används kan bestämmas.