En anjon är en Jon som har en negativ laddning. Här är en tabell med vanliga anjoner och deras formler:
Tabell över vanliga anjoner
| Enkla anjoner | Formel |
| Hydrid | H- |
| Oxid | O2- |
| Fluorid | F- |
| svavelväte | S2- |
| Klorid | cl- |
| Nitrera | N3- |
| Bromid | Br- |
| jodid | jag- |
| oxoanjoner | Formel |
| arsenat | AsO43- |
| Fosfat | PO43- |
| arsenit | AsO33- |
| Vätefosfat | HPO42- |
| Dihydrogenfosfat | H2PO4- |
| sulfat | SÅ42- |
| Nitrat | NEJ3- |
| Vätesulfat | HSO4- |
| Nitrit | NEJ2- |
| tiosulfat | S2O32- |
| sulfit | SÅ32- |
| perklorat | ClO4- |
| jodat | IO3- |
| Klorat | ClO3- |
| bromat | BrO3- |
| klorit | ClO2- |
| hypoklorit | OCl- |
| hypobromit | OBR- |
| Karbonat | CO32- |
| kromat | CrO42- |
| Vätekarbonat eller bikarbonat | HCO3- |
| dikromat | cr2O72- |
| Anjoner från organiska syror | Formel |
| Acetat | CH3KUTTRA- |
| Formatera | HCOO- |
| Andra anjoner | Formel |
| Cyanid | CN- |
| amid | NH2- |
| cyanat | OCN- |
| Peroxid | O22- |
| tiocyanat | SCN- |
| oxalat | C2O42- |
| Hydroxid | ÅH- |
| Permanganat | MnO4- |
Skriva formler av salter
salter är föreningar som består av katjoner bundna till anjoner. Den resulterande föreningen har en neutral elektrisk laddning. Till exempel består bordsalt eller natriumklorid av Na+ katjon bunden till Cl- anjon för att bilda NaCl. Salter är hygroskopisk
, eller tenderar att hämta vatten. Detta vatten kallas vatten för hydrering. Enligt konvention listas katjonens namn och formel före anjonnamnet och formeln. Skriv med andra ord katjonen till vänster och anjonen till höger.Formeln för ett salt är:
(katjon)m(Anjon)n· (#) H2O
där H2O utelämnas om # är noll, m är anjonens oxidationstillstånd och n är anjonens oxidationstillstånd. Om m eller n är 1, skrivs inget abonnemang i formeln.
Namnet på ett salt ges av:
(katjon) (anjon) (prefix) (hydrat)
där hydratet utelämnas om det inte finns vatten.
Prefix anger antalet vattenmolekyler eller kan användas framför katjon- och anjonnamnen i de fall där katjonen (vanligtvis) kan ha flera oxidationstillstånd. Vanliga prefix är:
| siffra | Prefix |
| 1 | mono |
| 2 | di |
| 3 | tri |
| 4 | tetra |
| 5 | penta |
| 6 | hexa |
| 7 | hepta |
| 8 | okta |
| 9 | nona |
| 10 | deca |
| 11 | undeka |
Exempelvis består föreningen strontiumklorid av katjonen Sr2+ kombinerat med anjonen Cl-. Det är skrivet SrCl2.
När katjonen och / eller anjonen är a polyatomisk jonkan parenteser användas för att gruppera atomerna i jonen tillsammans för att skriva formeln. Exempelvis består saltammoniumsulfat av katjonen NH4+ och sulfatanjonen SO42-. Saltets formel är skriven som (NH4)2SÅ4. Föreningen kalciumfosfat består av kalciumkatjon Ca2+ med anjonen PO43- och är skriven som Ca3(PO4)2.
Ett exempel på en formel som inkluderar hydratvatten är det av koppar (II) sulfatpentahydrat. Observera att saltets namn inkluderar kopparens oxidationstillstånd. Detta är vanligt när man hanterar någon övergångsmetall eller sällsynt jord. Formeln är skriven som CuSO4· 5H2O.
Formler av binära oorganiska föreningar
Kombinera katjoner och anjoner för att bilda binär oorganiska föreningar det är enkelt. Samma prefix används för att ange mängder av katjoner eller anjonatomer. Exempel inkluderar namnet på vatten, H2O, som är dihydrogenmonoxid, och namnet på NO, som är kvävedioxid.
Katjoner och anjoner i organiska föreningar
De regler för namngivning och att skriva formlerna för organiska föreningar är mer komplexa. I allmänhet följer namnet regeln:
(gruppprefix) (längsta kolkedjeprefix) (högsta rotbindning) (viktigaste gruppsuffix)