Lär dig mer om det radioaktiva elementet

Actinium är de radioaktivt element som har atomnummer 89 och elementsymbol Ac. Det var det första icke-primordiala radioaktiva elementet som isolerades, även om andra radioaktiva element hade observerats före aktinium. Detta element har flera ovanliga och intressanta egenskaper. Här är egenskaperna, användningarna och källorna till Ac.

• Actinium är en mjuk, silverfärgad metall som lyser ljusblått i mörkret eftersom radioaktiviteten joniserar luft. Actinium reagerar med fukt och syre och bildar en vit beläggning av aktiniumoxid som skyddar den underliggande metallen från ytterligare oxidation. Skjuvmodulen för elementet 89 uppskattas vara liknande det av bly.
• Andre Debierne hävdade upptäckten av ett element som han namngav actinium, och arbetade från ett prov av pitchblende levererat av Marie och Pierre Curie. Debierne kunde inte isolera det nya elementet (som modern analys avslöjar kanske inte hade varit element 89, utan snarare protactinium). Friedrich Oskar Giesel upptäckte oberoende aktinium 1902 och kallade det "emamium". Giesel blev vidare den första personen som isolerade ett rent prov av elementet. Debiernes namn behölls eftersom hans upptäckt hade senioritet. Namnet kommer från det antika grekiska ordet
  instagram viewer
  aktinos, vilket betyder stråle eller stråle.
• De aktinidserieelement, en grupp av metaller mellan aktinium och lawrencium som har liknande egenskaper, tar sitt namn från aktinium. Actinium anses vara den första övergångsmetallen under period 7 (även om ibland tilldelas lagrencium den positionen).
• Även om elementet ger sitt namn till aktinidgruppen, är de flesta av de kemiska egenskaperna hos actinium lik de hos lantan och andra lantanider.
• Det vanligaste oxidationstillståndet för actinium är +3. Aktiniumföreningar har liknande egenskaper som lantan föreningar.
• Natural actinium är en blandning av två isotoper: Ac-227 och Ac-228. Ac-227 är den vanligaste isotopen. Det är främst en betasändare, men 1,3% av sönderfallet alfapartiklar. Trettiosex isotoper har karakteriserats. Den mest stabila är Ac-227, som har en halveringstid på 21,772 år. Actinium har också två metatillstånd.
• Actinium förekommer naturligt i spårmängder i uran och thoriummalm. Eftersom det är svårt att isolera elementet från malm är det vanligaste sättet att producera aktinium genom neutronbestrålning av Ra-226. Milligramprover kan framställas på detta sätt i kärnreaktorer.
• Hittills har det funnits minimalt industriellt bruk av aktinium eftersom det är sällsynt och dyrt. Isotopen aktinium-227 kan ha användning i radioisotop termoelektriska generatorer. Ac-227 pressad med beryllium är en bra neutronkälla och kan användas som en neutronsond för brunnslogging, radiokemi, radiografi och tomografi. Actinium-225 används för behandling av strålcancer. Ac-227 kan också användas för att modellera vattenblandning i havet.
• Det finns ingen känd biologisk funktion för aktinium. Det är både radioaktivt och giftigt. Det anses vara något mindre giftigt än det radioaktiva elementet plutonium och americium. När råttor injicerades med aktiniumtriklorid, avsattes ungefär hälften av aktiniumet i levern och en tredjedel i benen. På grund av den hälsorisk som den utgör bör actinium och dess föreningar endast hanteras med en handskfack.

Elementnamn: Actinium

Element symbol: Ac

Atomnummer: 89

Atomvikt: (227)

Först isolerat av (Upptäckare): Friedrich Oskar Giesel (1902)

Namngiven av: André-Louis Debierne (1899)

Elementgrupp: grupp 3, d-block, aktinid, övergångsmetall

Elementstid: period 7

Elektronkonfiguration: [Rn] 6d¹ 7s²

Elektroner per skal: 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2

Fas: fast

Smältpunkt: 1500 K (1227 ° C, 2240 ° F)

Kokpunkt: 3500 K (3200 ° C, 5800 ° F) extrapolerat värde

Densitet: 10 g / cm³ nära rumstemperatur

Fusion Heat: 14 kJ / mol

Förångningsvärme: 400 kJ / mol

Molär värmekapacitet: 27,2 J / (mol · K)

Oxidationsstater: 3, 2

Elektronnegativitet: 1,1 (Pauling-skala)

Joniseringsenergi: 1: 499 kJ / mol, 2: 1170 kJ / mol, 3: 1900 kJ / mol

Kovalent radie: 215 bildpunkter

Kristallstruktur: ansiktscentrerad kubik (FCC)

• Debierne, André-Louis (1899). "Sur un nouvelle matière radioaktiv." Kommer Rendus (på franska). 129: 593–595.
• Emsley, John (2011). Naturens byggstenar: En A-Z-guide till elementen. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Elementens kemi (2: a upplagan). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). Elementen, i Handbok för kemi och fysik (81: e upplagan). CRC-tryck. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.