Lär dig vad du behöver veta om kemiska reaktioner

En kemisk reaktion är en kemisk förändring som bildar nya ämnen. En kemisk reaktion kan representeras av en kemisk ekvation, som anger antalet och typen av varje atom, såväl som deras organisation i molekyler eller joner. EN kemisk ekvation använder elementsymbolerna som en kort notation för elementen med pilar för att indikera reaktionsriktningen. En konventionell reaktion skrivs med reaktanter på vänster sida av ekvationen och produkter på höger sida. Ämnens tillstånd kan anges i parentes (er för fast, jag för flytande, g för gas, aq för vattenlösning). Reaktionspilen kan gå från vänster till höger eller det kan finnas en dubbelpil, vilket indikerar att reaktanter vänder sig till produkter och vissa produkter genomgår den omvända reaktionen på reformreaktanter.

Medan kemiska reaktioner involverar atomer, vanligtvis är endast elektroner involverade i brytningen och bildandet av kemiska bindningar. Processer som involverar atomkärnan kallas kärnreaktioner.

Ämnen som deltar i en kemisk reaktion kallas reaktanter. De ämnen som bildas kallas produkter. Produkterna har olika egenskaper än reaktanterna.

Också känd som: reaktion, kemisk förändring

Den kemiska reaktionen H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O (l) beskriver bildandet av vatten från dess element.

Reaktionen mellan järn och svavel för att bilda järn (II) sulfid är en annan kemisk reaktion, representerad av den kemiska ekvationen:

8 Fe + S₈ → 8 FeS

Det finns otaliga reaktioner, men de kan grupperas i fyra grundläggande kategorier:

I en syntes- eller kombinationsreaktion kombineras två eller flera reaktanter för att bilda en mer komplex produkt. Den allmänna formen för reaktionen är: A + B → AB

En sönderdelningsreaktion är motsatsen till en syntesreaktion. I en sönderdelning bryter en komplex reaktant till enklare produkter. Den allmänna formen för en sönderdelningsreaktion är: AB → A + B

I en enda ersättning eller enstaka förskjutningsreaktion, ett okombinerat element ersätter ett annat i en sammansättning eller handlar platser med det. Den allmänna formen för en enda ersättningsreaktion är: A + BC → AC + B

Vid en dubbel ersättnings- eller dubbelförskjutningsreaktion bildar anjonerna och katjonerna av reaktanterna platser med varandra två bildar nya föreningar. Den allmänna formen för en dubbel ersättningsreaktion är: AB + CD → AD + CB

Eftersom det finns så många reaktioner finns det ytterligare sätt att kategorisera dem, men dessa andra klasser kommer fortfarande att ingå i en av de fyra huvudgrupperna. Exempel på andra klasser av reaktioner inkluderar oxidationsreducerande (redox) reaktioner, syrabasreaktioner, komplexationsreaktioner och nederbördreaktioner.

Den hastighet eller hastighet som en kemisk reaktion inträffar påverkas av flera faktorer, inklusive:

• reaktantkoncentration
• ytarea
• temperatur
• tryck
• närvaro eller frånvaro av katalysatorer
• närvaro av ljus, särskilt ultraviolett ljus
• aktiverings energi