I analytisk kemi, titreringsmedel är en lösning av kända koncentration som läggs till (titreras) till en annan lösning för att bestämma koncentrationen av en andra kemisk art. Titranten kan också kallas titrator, reagens, eller den standard lösning.
Däremot analyt, eller titrand, är arten av intresse under en titrering. När en känd koncentration och titreringsvolym reageras med analyt är det möjligt att bestämma analytkoncentrationen.
Hur det fungerar
Molförhållandet mellan reaktanterna och produkterna i en kemisk ekvation är nyckeln till att använda titrering för att bestämma en okänd koncentration av en lösning. Vanligtvis en kolv eller bägare som innehåller en exakt känd volym av analyt, tillsammans med en indikator, placeras under en kalibrerad burett eller pipett. Buretten eller pipetten innehåller titranten, som läggs droppvis tills indikatorn visar en färgändring, vilket indikerar titreringens slutpunkt. Färgändringsindikatorer är svåra, eftersom färgen tillfälligt kan ändras innan den ändras permanent. Detta introducerar en viss grad av fel i beräkningen. När slutpunkten uppnås bestäms reaktantvolymen med ekvationen:
Cen = CtVtM / Ven
Där Cen är analytkoncentrationen (vanligtvis ges som molaritet), Ct är titrantkoncentration (i samma enheter), Vt är den titreringsvolym som krävs för att nå slutpunkten (vanligtvis i liter), M är molförhållandet mellan analyt och reaktant från den balanserade ekvationen, och Ven är analytvolymen (vanligtvis i liter).