isotoper: Tjugotre isotoper av jod är kända. Endast en stabil isotop finns i naturen, I-127.
Jod har en smältpunkt av 113,5 ° C, en kokpunkt av 184,35 ° C, en specifik vikt på 4,93 för dess fasta tillstånd vid 20 ° C, en gastäthet av 11,27 g / l, med en valens av 1, 3, 5 eller 7. Jod är en glansig blå-svart fast substans som flyter vid rumstemperatur till en violettblå gas med en irriterande lukt. Jod bildar föreningar med många element, men det är mindre reaktivt än de andra halogenerna, vilket kommer att förskjuta det. Jod har också några egenskaper som är typiska för metaller. Jod är endast något lösligt i vatten, även om det upplöses lätt i koltetraklorid, kloroform och koldisulfid, bildande lila lösningar. Jod kommer att binda till stärkelse och färga den djupt blå. Även om jod är avgörande för korrekt näring krävs omsorg vid hantering av elementet, eftersom hudkontakt kan orsaka skador och ångan är mycket irriterande för ögonen och slemhinnorna.
Radioisotop I-131, med en halveringstid på 8 dagar, har använts för att behandla sköldkörtelsjukdomar. Otillräcklig kostjod leder till bildandet av en struma. En lösning av jod och KI i alkohol används för att desinficera yttre sår. Kaliumjodid används vid fotografering och
strålningspiller.Jod finns i form av jodider i havsvatten och i tång som absorberar föreningarna. Elementet finns i chilenska saltpeter och nitratbärande jord (kaliche), brackvatten från saltbrunnar och oljebrunnar och i saltlösningar från gamla havsavlagringar. Ultrapure-jod kan framställas genom omsättning av kaliumjodid med kopparsulfat.
referenser: Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952), CRC Handbook of Chemistry & Physics (18th Ed.)