När som helst kan en elektron hittas på valfritt avstånd från kärnan och i vilken riktning som helst Heisenbergs osäkerhetsprincip. De s omloppsbana är ett sfäriskt format område som beskriver var en elektron kan hittas inom en viss grad av sannolikhet. Formen på kretsloppet beror på kvantantal associerad med ett energitillstånd. Alla s orbitaler har l = m = 0, men värdet på n kan variera.
Medan orbitalnummer (t.ex. n = 1, 2, 3) indikerar energinivån för en elektron beskriver bokstäverna (s, p, d, f) banans form. Orbitalen är en sfär runt atomkärnan. Inom sfären finns det skal där en elektron troligtvis hittas vid en viss tidpunkt. Den minsta sfären är 1s. 2-talsbanan är större än 1; 3-talets kretslopp är större än två.
Orbitalen har en hantellform och är orienterad i en viss riktning. På vilken energinivå som helst finns det tre ekvivalenta p-orbitaler som pekar i vinklar mot varandra (px, py, pz). Precis som med orbitalet, beskriver p orbitalen ett område i rymden runt kärnan där en elektron kan hittas med högsta sannolikhet.