Klorfakta (Cl eller atomnummer 17)

Klor är ett kemiskt element med atomnummer 17 och elementssymbol Cl. Det är medlem i halogengruppen av element, som förekommer mellan fluor och brom som rör sig ner i det periodiska systemet. Vid vanlig temperatur och tryck är klor en blek. gröngul gas. Liksom andra halogener är det ett extremt reaktivt element och starkt oxidationsmedel.

Snabbfakta: Elementet klor

Atomnummer: 17

Symbol: cl

Atomvikt: 35.4527

Upptäckt: Carl Wilhelm Scheele 1774 (Sverige)

Elektronkonfiguration: [Ne] 3s² 3p⁵

Ordet ursprung: Grekiska: kloror: gröngul

Egenskaper: Klor har en smältpunkt av -100,98 ° C, kokpunkten -34,6 ° C, densitet 3,214 g / l, specifik vikt av 1,56 (-33,6 ° C), med en valens av 1, 3, 5 eller 7. Klor är medlem i halogen grupp av element och kombineras direkt med nästan alla andra element. Klorgas är en grönaktig gul. Klorfigurer framträdande i många organiska kemi-reaktionersärskilt i substitutioner med väte. Gasen fungerar som irriterande för andningsorgan och andra slemhinnor. Den flytande formen kommer att bränna huden. Människor kan lukta så lågt som 3,5 ppm. Några andetag i en koncentration av 1000 ppm är vanligtvis dödliga.

användningsområden: Klor används i många vardagsprodukter. Det används för att desinficera dricksvatten. Klor används för produktion av textilier, pappersprodukter, färgämnen, petroleumprodukter, läkemedel, insektsmedel, desinfektionsmedel, livsmedel, lösningsmedel, plast, färger och många andra produkter. Elementet används för att tillverka klorater, koltetrakloridkloroform och extraktion av brom. Klor har använts som ett kemiskt krigsföretag.

Biologisk roll: Klor är viktigt för livet. Specifikt kloridjonen (Cl^-) är nyckeln till ämnesomsättningen. Hos människor erhålles jonen huvudsakligen från salt (natriumklorid). Det används i celler för att pumpa joner och används i magen för att tillverka saltsyra (HCl) för magsaft. För lite klorid ger hypokloremi. Hypokloremi kan leda till cerebral dehydrering. Hypokloremi kan orsakas av hypoventilaton eller kronisk respiratorisk acidos. För mycket klorid leder till hyperkloremi. Vanligtvis är hyperkloremi asymptomatisk, men det kan ge mycket som hypernatremi (för mycket natrium). Hyperkloremi påverkar syretransport i kroppen.

källor: I naturen finns klor endast i kombinerat tillstånd, oftast med natrium som NaCl och i karnallit (KMgCl).₃• 6H₂O) och sylvite (KCl). Elementet erhålls från klorider genom elektrolys eller via verkan av oxidationsmedel.

Elementklassificering: Halogen

Densitet (g / cc): 1,56 (@ -33,6 ° C)

Smältpunkt (K): 172.2

Kokpunkt (K): 238.6

Utseende: gröngul, irriterande gas. Vid högt tryck eller låg temperatur: röd till klar.

isotoper: 16 kända isotoper med atommassor som sträcker sig från 31 till 46 amu. Cl-35 och Cl-37 är båda stabila isotoper med Cl-35 som den vanligaste formen (75,8%).
Atomvolym (Cc / mol): 18.7

Kovalent radie (Pm): 99

Jonisk radie: 27 (+ 7e) 181 (-1e)

Specifik värme (@ 20 ° C J / g mol): 0,477 (Cl-Cl)

Fusion Heat (KJ / mol): 6,41 (Cl-Cl)

Indunstningsvärme (kJ / mol): 20,41 (Cl-Cl)

Pauling Negativity Number: 3.16

Första joniserande energi (kJ / mol): 1254.9

Oxidationsstater: 7, 5, 3, 1, -1

Gitterstruktur: ortorombisk

Gitterkonstant (Å): 6.240

CAS-registreringsnummer: 7782-50-5

• Klorläckage i behållare upptäcks med användning av ammoniak. Ammoniak reagerar med klor och bildar en vit dimma ovanför läckan.
• Den vanligaste naturliga klorföreningen på jorden är natriumklorid eller bordsalt.
• Klor är 21^st mest rikligt med element i jordens skorpa
• Klor är det tredje vanligaste elementet i jordens hav
• Klorgas användes som ett kemiskt vapen under första världskriget. Klor är tyngre än luft och skulle bilda ett dödligt lager i lågt liggande rävhål och diken.

• Emsley, John (2011). Naturens byggstenar: En A-Z-guide till elementen. Oxford University Press. pp. 492–98. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Elementens kemi (2: a upplagan). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). Elementen, i Handbok för kemi och fysik (81: e upplagan). CRC-tryck. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Levitin, H; Branscome, W; Epstein, FH (december 1958). "Patogenesen av hypokloremi vid andnings acidos." J. Clin. Investera. 37 (12): 1667–75. doi: 10.1172 / JCI103758
• Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.