Vad är delarna i det periodiska systemet?

De periodisk tabell över element är det viktigaste verktyget som används i kemi. För att få ut mesta möjliga av tabellen hjälper det att känna till delarna i den periodiska tabellen och hur man använder diagrammet för att förutsäga elementegenskaper.

Key takeaways: delar av det periodiska systemet

Den periodiska tabellen visar de kemiska elementen i ordning på ökande atomantal, vilken är

Var och en av elementen kan tilldelas en av tre breda kategorier av element:

Med undantag av väte är elementen på den vänstra sidan av det periodiska systemet metaller. Egentligen fungerar väte också som en metall i dess fasta tillstånd, men elementet är en gas vid vanliga temperaturer och tryck och uppvisar inte metallisk karaktär under dessa förhållanden. Metallegenskaper inkluderar:

• metallisk lyster
• hög elektrisk och termisk konduktivitet
• vanliga hårda fasta ämnen (kvicksilver är flytande)
• vanligtvis duktil (kan dras in i en tråd) och formbar (kan hamras i tunna ark)
• de flesta har höga smältpunkter
• tappar lätt elektroner (låg elektronaffinitet)
• låga joniseringsenergier

De två raderna med element under kroppen i det periodiska systemet är metaller. Specifikt är de en samling övergångsmetaller som kallas lantaniderna och aktiniderna eller de sällsynta jordartsmetallerna. Dessa element är belägna under bordet eftersom det inte fanns ett praktiskt sätt att sätta in dem i övergångsmetallsektionen utan att få bordet att se konstigt ut.

Det finns en sicksacklinje mot höger sida av det periodiska systemet som fungerar som en slags gräns mellan metaller och icke-metaller. Element på vardera sidan av denna linje uppvisar vissa egenskaper hos metaller och några av de icke-metallerna. Dessa element är metalloider, även kallad semimetals. Metalloider har varierande egenskaper, men ofta:

• metalloider har flera former eller allotroper
• kan göras för att leda elektricitet under speciella förhållanden (halvledare)

Elementen på den högra sidan av det periodiska systemet är icke-metaller. Icke-metalliska egenskaper är:

• vanligtvis dåliga ledare av värme och elektricitet
• ofta vätskor eller gaser vid rumstemperatur och tryck
• saknar metallglans
• snabbt få elektroner (hög elektronaffinitet)
• hög joniseringsenergi

Arrangemanget av det periodiska systemet organiserar element med relaterade egenskaper. Två allmänna kategorier är grupper och perioder:

Elementgrupper
Grupper är kolumnerna i tabellen. Atomer hos element inom en grupp har samma antal valenselektroner. Dessa element delar många liknande egenskaper och tenderar att agera på samma sätt som varandra vid kemiska reaktioner.

Elementstider
Raderna i den periodiska tabellen kallas perioder. Atomer i dessa element har alla samma högsta elektronenerginivå.

Du kan använda organisationen av element i den periodiska tabellen för att förutsäga hur element kommer att bilda bindningar med varandra för att bilda föreningar.

Ioniska obligationer
Det bildas joniska bindningar mellan atomer med mycket olika elektronegativitetsvärden. Joniska föreningar bildar kristallgitter som innehåller positivt laddad katjon och negativt laddade anjoner. Det bildas joniska bindningar mellan metaller och icke-metaller. Eftersom joner är fixerade på ett gitter, leder joniska fasta ämnen inte elektricitet. De laddade partiklarna rör sig emellertid fritt när joniska föreningar löses i vatten och bildar ledande elektrolyter.

Kovalenta obligationer
Atomer delar elektroner i kovalenta bindningar. Denna typ av bindning bildas mellan icke-metallatomer. Kom ihåg att väte också betraktas som ett icke-metalliskt, så dess föreningar bildade med andra icke-metaller har kovalenta bindningar.

Metalliska obligationer
Metaller binds också till andra metaller för att dela valenselektroner i det som blir ett elektronhav som omger alla de drabbade atomerna. Atomer av olika metaller bilda legeringar, som har distinkta egenskaper från sina komponentelement. Eftersom elektronerna kan röra sig fritt leder metaller lätt elektricitet.