EN katalysator är ett kemiskt ämne som påverkar Betygsätta av en kemisk reaktion genom att förändra den aktiveringsenergi som krävs för att reaktionen ska fortsätta. Denna process kallas katalys. En katalysator konsumeras inte av reaktionen och den kan delta i flera reaktioner i taget. Den enda skillnaden mellan en katalyserad reaktion och en okatalyserad reaktion är att aktiverings energi är annorlunda. Det har ingen effekt på reaktanternas eller produkternas energi. ΔH för reaktionerna är densamma.
Katalysatorer tillåter en alternativ mekanism för reaktanterna att bli produkter med en lägre aktiverings energi och olika övergångstillstånd. En katalysator kan tillåta en reaktion att fortsätta vid en lägre temperatur eller öka reaktionshastighet eller selektivitet. Katalysatorer reagerar ofta med reaktanter för att bilda mellanprodukter som så småningom ger samma reaktionsprodukter och regenererar katalysatorn. Observera att katalysatorn kan konsumeras under ett av mellanstegen, men den skapas igen innan reaktionen är klar.
Vanligtvis när någon hänvisar till en katalysator, menar de en positiv katalysator, som är en katalysator som påskyndar hastigheten för en kemisk reaktion genom att sänka dess aktiveringsenergi. Det finns också negativa katalysatorer eller hämmare, som saktar hastigheten för en kemisk reaktion eller gör att det är mindre troligt att det inträffar.