En jämviktskonstant med ett värde K> 1 betyder:
a. det finns fler reaktanter än produkter i jämvikt
b. det finns fler produkter än reaktanter i jämvikt
c. det finns samma mängd produkter och reaktanter vid jämvikt
d. reaktionen är inte i jämvikt
Lika stora mängder reaktanter hälls i en lämplig behållare. Med tillräcklig tid kan reaktanterna omvandlas nästan helt till produkter om:
a. K är mindre än 1
b. K är större än 1
c. K är lika med 1
d. K är lika med 0
Jämviktskonstanten för reaktionen
Ca (HCO3)2 (s) ↔ CaO (s) + 2 CO2 (g) + H2O (g)
skulle vara:
a. K = [CaO] [CO2]2[H2O] / [Ca (HCO3)2]
b. K = [Ca (HCO3)2] / [CaO] [CO2]2[H2O]
c. K = [CO2]2
d. K = [CO2]2[H2O]
För reaktionen
H2 (g) + Br2 (g) ↔ 2 HBr (g),
K = 4,0 x 10-2. För reaktionen
2 HBr (g) 'H2 (g) + Br2 (G)
K =:
a. 4,0 x 10-2
b. 5
c. 25
d. 2,0 x 10-1
Vid en viss temperatur är K = 1 för reaktionen
2 HCl (g) → H2 (g) + Cl2 (G)
Vid jämvikt kan du vara säker på att:
a. [H2] = [Cl2]
b. [HCl] = 2 [H2]
c. [HCl] = [H2] = [Cl2] = 1
d. [H2] [Cl2] / [HCl]2 = 1
För reaktionen: A + B ↔ C + D
6,0 mol A och 5,0 mol B blandas samman i en lämplig behållare. När jämvikt uppnås produceras 4,0 mol C.
Jämviktskonstanten för denna reaktion är:
a. K = 1/8
b. K = 8
c. K = 30/16
d. K = 16/30
Haber-processen är en metod att producera ammoniak från väte och kvävgas. Reaktionen är
N2 (g) + 3H2 (g) - 2 NH3 (G)
Om vätgas tillsätts efter att reaktionen har nått jämvikt kommer reaktionen att:
a. skift till höger för att producera mer produkt
b. skift till vänster för att producera fler reaktanter
c. sluta. All kvävgas har redan använts.
d. Behöver du mer information.
1. b. det finns fler produkter än reaktanter i jämvikt
2. b. K är större än 1
3. a. K = [HI]2/[H2] [I2]
4. c. K = [SO3]2/[SO2]2[O2]
5. d. K = [CO2]2[H2O]
6. a. K = [H2O]2/[H2]2
7. c. 25
8. d. [H2] [Cl2] / [HCl]2 = 1
9. b. K = 8
10. a. skift till höger för att producera mer produkt