Steg 1: Hitta antalet mol för varje element i ett prov av molekylen.
Vår molekyl innehåller 40,00% kol, 6,72% väte och 53,28% syre. Detta betyder att ett 100-gram prov innehåller:
Obs: 100 gram används för en provstorlek bara för att underlätta matematiken. Varje provstorlek skulle kunna användas, förhållandena mellan elementen kommer att förbli desamma.
Med hjälp av dessa siffror kan vi hitta antalet mol för varje element i 100-gramprovet. Dela antalet gram av varje element i provet med atomens vikt för elementet för att hitta antalet mol.
Välj elementet med det största antalet mol i provet. I detta fall är 6,65 mol väte den största. Dela antalet mol för varje element med det största antalet.
Molekylformeln är en multipel av den empiriska formeln. Vi fick molekylens molekylvikt, 180,18 g / mol. Dela upp detta nummer med molekylvikten för den empiriska formeln för att hitta antalet empiriska formelenheter som utgör föreningen.
Det krävs sex empiriska formelenheter för att tillverka föreningen, så multiplicera varje nummer i den empiriska formeln med 6.
Båda typerna av kemiska formler ger användbar information. Den empiriska formeln berättar förhållandet mellan atomerna hos elementen, vilket kan indikera typen av molekyl (ett kolhydrat, i exemplet). Molekylformeln visar numren på varje typ av element och kan användas skriftligt och balansera kemiska ekvationer. Ingen av formlerna indikerar emellertid anordningen av atomer i en molekyl. Till exempel molekylen i detta exempel, C6H12O6, kan vara glukos, fruktos, galaktos eller ett annat enkelt socker. Mer information än formlerna behövs för att identifiera molekylens namn och struktur.