Hess lag, även känd som "Hess's Law of Constant Heat Summation", säger att den totala entalpin av en kemisk reaktion är summan av entalpinförändringarna för reaktionens steg. Därför kan du hitta förändringsförändringar genom att bryta en reaktion i komponentsteg som har kända entalpivärden. Detta exempelproblem demonstrerar strategier för hur man använder Hess's Law för att hitta entalpinförändringen av en reaktion med hjälp av entalpidata från liknande reaktioner.
Att hitta en rätt väg är annorlunda för varje Hesss lagproblem och kan kräva viss provning och fel. En bra plats att börja är att hitta en av reaktanterna eller produkterna där det bara finns en mol i reaktionen. Du behöver ett CO2och den första reaktionen har en CO2 på produktsidan.
Detta ger dig CO2 du behöver på produktsidan och en av O2 mullvader du behöver på reaktantsidan. För att få ytterligare två O2 mol, använd den andra ekvationen och multiplicera den med två. Kom ihåg att multiplicera ΔHf av två också.
När alla tre reaktioner läggs till avbryts de två extra svavel- och en extra kolatomer, vilket lämnar målreaktionen. Allt som återstår är att lägga till värdena på ΔH
f.