Kallas också standard entalpi av bildning, det molära formationsvärme av en förening (AHf) är lika med dess entalpi förändring (ΔH) när en mol av en förening bildas vid 25 grader Celsius och en atom från element i deras stabila form. Du måste känna till värdena på formationsvärmen för att beräkna entalpi, liksom för andra termokemiska problem.
Detta är en tabell över bildningsvärmen för en mängd vanliga föreningar. Som ni ser är de flesta bildningsvärmar negativa mängder, vilket innebär att bildningen av en förening från dess element vanligtvis är en exotermisk bearbeta.
Tabell över uppvärmning av formation
| Förening | AHf (KJ / mol) | Förening | AHf (KJ / mol) |
| AgBr (s) | -99.5 | C2H2(G) | +226.7 |
| AgCl (s) | -127.0 | C2H4(G) | +52.3 |
| AgI (s) | -62.4 | C2H6(G) | -84.7 |
| Ag2O (s) | -30.6 | C3H8(G) | -103.8 |
| Ag2S (s) | -31.8 | n-C4H10(G) | -124.7 |
| al2O3(S) | -1669.8 | n-C5H12(L) | -173.1 |
| BaCl2(S) | -860.1 | C2H5OH (l) | -277.6 |
| BaCO3(S) | -1218.8 | CoO (s) | -239.3 |
| BaO (s) | -558.1 | cr2O3(S) | -1128.4 |
| Baso4(S) | -1465.2 | CuO (s) | -155.2 |
| CaCl2(S) | -795.0 | Cu2O (s) | -166.7 |
| CaCO3 | -1207.0 | Förbannelse) | -48.5 |
| CaO (s) | -635.5 | CuSO4(S) | -769.9 |
| Ca (OH)2(S) | -986.6 | fe2O3(S) | -822.2 |
| CaSO4(S) | -1432.7 | fe3O4(S) | -1120.9 |
| CCl4(L) | -139.5 | HBr (g) | -36.2 |
| CH4(G) | -74.8 | HCl (g) | -92.3 |
| CHC3(L) | -131.8 | HF (g) | -268.6 |
| CH3OH (l) | -238.6 | Hej g) | +25.9 |
| Kugge) | -110.5 | HNO3(L) | -173.2 |
| CO2(G) | -393.5 | H2O (g) | -241.8 |
| H2O (l) | -285.8 | NH4Cl (s) | -315.4 |
| H2O2(L) | -187.6 | NH4NEJ3(S) | -365.1 |
| H2S (g) | -20.1 | NO (g) | +90.4 |
| H2SÅ4(L) | -811.3 | NEJ2(G) | +33.9 |
| HgO (s) | -90.7 | NiO (s) | -244.3 |
| HgS (s) | -58.2 | PbBr2(S) | -277.0 |
| KBr (s) | -392.2 | PbCl2(S) | -359.2 |
| KCl (s) | -435.9 | PbO (s) | -217.9 |
| KClO3(S) | -391.4 | PbO2(S) | -276.6 |
| KF (s) | -562.6 | Pb3O4(S) | -734.7 |
| MgCb2(S) | -641.8 | PCl3(G) | -306.4 |
| MgCO3(S) | -1113 | PCl5(G) | -398.9 |
| MgO (s) | -601.8 | SiO2(S) | -859.4 |
| Mg (OH)2(S) | -924.7 | SnCl2(S) | -349.8 |
| MgSO4(S) | -1278.2 | SnCl4(L) | -545.2 |
| MnO (s) | -384.9 | SnO (s) | -286.2 |
| MnO2(S) | -519.7 | SnO2(S) | -580.7 |
| NaCl (s) | -411.0 | SÅ2(G) | -296.1 |
| NaF (s) | -569.0 | Så3(G) | -395.2 |
| NaOH (s) | -426.7 | ZnO (s) | -348.0 |
| NH3(G) | -46.2 | ZnS (s) | -202.9 |
Referens: Masterton, Slowinski, Stanitski, Chemical Principles, CBS College Publishing, 1983.
Poäng att komma ihåg för beräkningar av entalpy
Kom ihåg följande när du använder denna formationstabell för entalpi-beräkningar:
- Beräkna förändringen i entalpin för en reaktion med värmen i formationsvärdena för reaktanter och Produkter.
- Entalpin för ett element i dess standardtillstånd är noll. Men allotropes av ett element inte i standardtillståndet har vanligtvis entalpivärden. Till exempel O-entalpinvärdena2 är noll, men det finns värden för singlett syre och ozon. Entalpi-värdena för fast aluminium, beryllium, guld och koppar är noll, men ångfaserna för dessa metaller har enthalpi-värden.
- När du vänder mot riktningen för en kemisk reaktion är storleken på ΔH densamma, men tecknet ändras.
- När du multiplicerar en balanserad ekvation för en kemisk reaktion med ett heltal, måste värdet på ΔH för den reaktionen också multipliceras med heltalet.
Exempel på värme av formationsproblem
Som exempel används värme med formationsvärden för att hitta reaktionsvärmen för förbränning av acetylen:
2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O (g)
1: Kontrollera att ekvationen är balanserad
Du kan inte beräkna förändringsförändring om ekvationen inte är balanserad. Om du inte kan få ett korrekt svar på ett problem är det en bra idé att gå tillbaka och kolla ekvationen. Det finns många gratis online-ekvationsbalanseringsprogram som kan kontrollera ditt arbete.
2: Använd standarduppvärmning för produkterna
ΔHºf CO2 = -393,5 kJ / mol
ΔHºf H2O = -241,8 kJ / mol
3: Multiplicera dessa värden med den stykiometriska koefficienten
I det här fallet är värdet fyra för koldioxid och två för vatten, baserat på antalet mol i molan balanserad ekvation:
vpΔHºf CO2 = 4 mol (-393,5 kJ / mol) = -1574 kJ
vpΔHºf H2O = 2 mol (-241,8 kJ / mol) = -483,6 kJ
4: Lägg till värdena för att få summan av produkterna
Summan av produkterna (Σ vpΔHºf (produkter)) = (-1574 kJ) + (-483,6 kJ) = -2057,6 kJ
5: Hitta reaktanterna
Liksom med produkterna, använd standardvärden för formationsvärden från tabellen, multiplicera var och en med stökiometrisk koefficient, och lägg till dem för att få summan av reaktanterna.
ΔHºf C2H2 = +227 kJ / mol
vpΔHºf C2H2 = 2 mol (+227 kJ / mol) = +454 kJ
ΔHºf O2 = 0,00 kJ / mol
vpΔHºf O2 = 5 mol (0,00 kJ / mol) = 0,00 kJ
Summan av reaktanter (Δ vrΔHºf (reaktanter)) = (+454 kJ) + (0,00 kJ) = +454 kJ
6: Beräkna reaktionsvärmen genom att koppla in värdena i formeln
ΔHº = Δ vpΔHºf (produkter) - vrΔHºf (reaktanter)
ΔHº = -2057,6 kJ - 454 kJ
ΔHº = -2511,6 kJ