Få fakta om kol

Kol är elementet med atomnummer 6 på det periodiska systemet med symbol C. Detta icke-metalliska element är nyckeln till kemi hos levande organismer, främst på grund av dess tetravalenta tillstånd, vilket gör att den kan bilda fyra kovalenta kemiska bindningar med andra atomer. Här är fakta om detta viktiga och intressanta element.

Atomnummer: 6

Symbol: C

Atomvikt: 12.011

Upptäckt: Kol finns fritt i naturen och har varit känt sedan förhistorisk tid. De tidigaste kända formerna var kol och sot. Diamanter var kända i Kina minst så tidigt som 2500 fvt. Romarna visste hur man skulle göra kol av trä genom att värma det i en täckt behållare för att utesluta luft. René Antoine Ferchault de Réaumur visade att järn transformerades till stål genom absorption av kol 1722. 1772 visade Antoine Lavoisier att diamanter var kol genom att värma diamant och kol och mäta den frisatta koldioxiden per gram.

Elektronkonfiguration: [He] 2s²2p²

Ordet ursprung: Latin karbo, Tyska Kohlenstoff, franska kol: kol eller kol

isotoper: Det finns sju naturliga isotoper av kol. 1961 antog International Union of Pure and Applied Chemistry isotopen kol-12 som grund för atomvikter. Kol-12 står för 98,93% av naturligt förekommande kol, medan kol-13 utgör de övriga 1,07%. Biokemiska reaktioner använder företrädesvis kol-12 jämfört med kol-13. Carbon-14 är en radioisotop som förekommer naturligt. Det skapas i atmosfären när kosmiska strålar interagerar med kväve. Eftersom den har en kort halveringstid (5730 år) är isotopen nästan frånvarande från stenar, men förfallet kan användas för radiokolonnatering av organismer. Femton isotoper av kol är kända.

Egenskaper: Kol finns fritt i naturen i tre allotropiska former: amorf (lampblack, boneblack), grafit och diamant. En fjärde form, "vitt" kol, tros existera. Andra kolotillskott inkluderar grafen, fullerener och glasartat kol. Diamond är en av de svåraste ämnena, med en hög smältpunkt och brytningsindex. Grafit är å andra sidan extremt mjuk. Egenskaperna för kol beror till stor del på dess allotrop.

användningsområden:Kolformer många och olika föreningar med obegränsade tillämpningar. Många tusentals kolföreningar är integrerade i livsprocesser. Diamond uppskattas som en ädelsten och används för skärning, borrning och som lager. Grafit används som en degel för smältning av metaller, i pennor, för rostskydd, för smörjning och som moderator för att bromsa neutroner för atomklyvning. Amorft kol används för att ta bort smak och lukt.

Elementklassificering: ICKE-METALLISK

Giftighet: Rent kol anses vara giftigt. Det kan ätas som kol eller grafit eller användas för att förbereda tatueringsfärg. Emellertid irriterar inandning av kol lungvävnad och kan leda till lungsjukdom. Kol är viktigt för livet, eftersom det är byggstenen för proteiner, nukleinsyror, kolhydrater och fetter.

Källa: Kol är det fjärde vanligaste elementet i universum efter väte, helium och syre. Det är det 15 vanligaste elementet i jordskorpan. Elementet bildas i jätte- och supergigantiska stjärnor via trippel-alfa-processen. När stjärnor dör som supernovaer sprids kol genom explosionen och blir en del av saken integrerad i nya stjärnor och planeter.

Densitet (g / cc): 2,25 (grafit)

Smältpunkt (K): 3820

Kokpunkt (K): 5100

Utseende: tät, svart (kolsvart)

Atomvolym (Cc / mol): 5.3

Jonisk radie: 16 (+ 4e) 260 (-4e)

Specifik värme (@ 20 ° C J / g mol): 0.711

Debye-temperatur (° K): 1860.00

Pauling Negativity Number: 2.55

Första joniserande energi (kJ / mol): 1085.7

Oxidationsstater: 4, 2, -4

Gitterstruktur: Diagonal

Gitterkonstant (Å): 3.570

Kristallstruktur: hexagonal

Elektronnegativitet: 2,55 (Pauling-skala)

Atom radie: 70 kl

Atom radie (Beräkn.): 67 kl

Kovalent radie: 77 pm

Van der Waals Radius: 170 kl

Magnetbeställning: diamagnetiska

Termisk konduktivitet (300 K) (grafit): (119–165) W · m − 1 · K − 1

Termisk konduktivitet (300 K) (diamant): (900–2320) W · m − 1 · K − 1

Termisk diffusivitet (300 K) (diamant): (503–1300) mm² / s

Mohs hårdhet (grafit): 1-2

Mohs hårdhet (diamant): 10.0

CAS-registreringsnummer: 7440-44-0

Frågesport: Är du redo att testa dina kunskaper om kolfakta? Ta Carbon Facts Quiz

Återvänd till de Periodiska systemet av element

• Deming, Anna (2010). "Kungen av elementen?". nanoteknik. 21 (30): 300201. doi:10.1088/0957-4484/21/30/300201
• Lide, D. R., red. (2005). CRC-handbok för kemi och fysik (86: e upplagan). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
• Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.