Få fakta om elementets syre

Syre är elementet med atomnummer 8 och elementets symbol O. Under vanliga förhållanden kan det existera som ett rent element i form av syrgas (O₂) och även ozon (O₃). Här är en samling fakta om detta viktiga element.

Atomnummer: 8

Symbol: O

Atomvikt: 15.9994

Upptäckt av: Belopp för upptäckten av syre ges vanligen till Carl Wilhelm Scheele. Det finns emellertid bevis för att den polska alkymisten och läkaren Michael Sendivogius bör ges kredit. Sendivogius '1604 arbete De Lapide Philosophorum Tractatus duodecim e naturae fonte et manuali experientia depromt, han beskriver "cibus vitae" eller "livets mat." Han isolerade detta ämne (syre) i experiment som genomfördes mellan 1598 och 1604 med termisk sönderdelning av kaliumnitrat eller saltpeter.

Upptäcktsdatum: 1774 (England / Sverige) eller 1604 (Polen)

Elektronkonfiguration: [He] 2s²2p⁴

Ordet ursprung: Ordet syre kommer från det grekiska Oxys, vilket betyder "skarp eller sur" och gener, vilket betyder "född eller tidigare." Syre betyder "syra tidigare." Antoine Lavoisier myntade begreppet

isotoper: Naturligt syre är en blandning av tre stabila isotoper: syre-16, syre-17 och syre-18. Fjorton radioisotoper är kända.

Egenskaper:Syregas är färglös, luktfri och smaklös. De flytande och solida former är en ljusblå färg och är starkt paramagnetiska. Andra former av fast syre verkar rött, svart och metalliskt. Syre stöder förbränning, kombineras med de flesta element och utgör en del av hundratusentals organiska föreningar. Ozon (O₃), en mycket aktiv förening med ett namn härrörande från det grekiska ordet för "Jag luktar", bildas genom verkan av en elektrisk urladdning eller ultraviolett ljus på syre.

användningsområden: Syre var atomviktsstandarden för jämförelse för de andra elementen fram till 1961 då International Union of Pure and Applied Chemistry antog kol 12 som den nya basen. Det är den tredje mest rikligt med element finns i solen och jorden, och det spelar en roll i kol-kvävecykeln. Upphetsat syre ger de ljusa röda och gulgröna färgerna i Aurora. Syreberikning av stålugnar står för den största användningen av gasen. Stora mängder används när det gäller att göra syntesgas för ammoniakmetanol och etylenoxid. Det används också som blekmedel, för oxiderande oljor, för oxy-acetylensvetsning och för att bestämma kolhalten i stål och organiska föreningar.

Biologi: Växter och djur kräver syre för andning. Sjukhus föreskriver ofta syre för patienter. Cirka två tredjedelar av människokroppen och nio tiondelar av vattenmassan är syre.

Elementklassificering: Syre klassificeras som ett icke-metalliskt. Det bör dock noteras att en metallisk syrefas upptäcktes 1990. Metalliskt syre bildas när fast syre trycksätts över 96 GPa. Denna fas, vid mycket låga temperaturer, är en superledare.

allotropes: Den vanliga formen av syre nära jordens yta är dioxygen, O₂. Dioxygen eller gasformigt syre är formen av det element som används av levande organismer för andning. Trioxygen eller ozon (O₃) är också gasformigt vid vanliga temperaturer och tryck. Denna form är mycket reaktiv. Syre bildar också tetraoxygen, O₄, i en av de sex faserna med fast syre. Det finns också en metallisk form av fast syre.

Källa: Syre-16 bildas främst i heliumfusionsprocessen och neonförbränningsprocessen av massiva stjärnor. Syre-17 tillverkas under CNO-cykeln när väte förbränns i helium. Syre-18 bildas när kväve-14 från CNO-brinnande säkringar med en helium-4-kärna. Renat syre på jorden erhålls genom luftföroreningar.

Densitet (g / cc): 1.149 (@ -183 ° C)

Smältpunkt (° K): 54.8

Kokpunkt (° K): 90.19

Utseende: Färglös, luktfri, smaklös gas; ljusblå vätska

Atomvolym (Cc / mol): 14.0

Kovalent radie (Pm): 73

Jonisk radie: 132 (-2e)

Specifik värme (@ 20 ° C J / g mol): 0,916 (O-O)

Pauling Negativity Number: 3.44

Första joniserande energi (kJ / mol): 1313.1

Oxidationsstater: -2, -1

Gitterstruktur: Kubisk

Gitterkonstant (Å): 6.830

Magnetbeställning: para

Frågesport: Är du redo att testa din kunskap om syrefakta? Ta Syrefakta-frågesport.
Tillbaka till periodiska elementet

• Dole, Malcolm (1965). "Naturens historia om syre" (PDF). Journal of General Physiology. 49 (1): 5–27. doi: 10.1085 / jgp.49.1.5
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Elementens kemi (2: a upplagan). Butterworth-Heinemann. s. 793. ISBN 0-08-037941-9.
• Priestley, Joseph (1775). "En redogörelse för ytterligare upptäckter i luften". Filosofiska transaktioner. 65: 384–94.
• Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.