Först separera ekvationen i två halvreaktioner: oxidationsdelen och reduktionsdelen. Detta kallas halvreaktionsmetoden för balansering av redoxreaktioner, eller jon-elektronmetoden. Varje halvreaktion balanseras separat och sedan läggs ekvationerna samman för att ge en balanserad totalreaktion. Vi vill att nettoladdningen och antalet joner ska vara lika på båda sidor av den slutliga balanserade ekvationen.
För att balansera atomerna i varje halvreaktion, balansera först alla atomer utom H och O. För en sur lösning, tillsätt sedan H.
Balansera sedan laddningarna i varje halvreaktion så att halvereaktionen för reduktion förbrukar samma antal elektroner som oxidationshalvereaktionen. Detta åstadkoms genom att lägga till elektroner till reaktionerna:
Därefter multiplicerar du oxidationsnumren så att de två halvreaktionerna har samma antal elektroner och kan avbryta varandra:
Förenkla den totala ekvationen genom att avbryta elektronerna och H2O, H+och OH- som kan visas på båda sidor av ekvationen:
Kontrollera dina nummer för att se till att massan och laddningen är balanserad. I detta exempel är atomerna nu stökiometriskt balanserade med en +4 nettoladd på varje sida av reaktionen.