Raoults lag: Beräkning av ångtryck av flyktiga lösningar

Vad är det förväntade ångtrycket när 58,9 g hexan (C₆H₁₄) blandas med 44,0 g bensen (C₆H₆) vid 60,0 ° C?
Given:
Ångtrycket av ren hexan vid 60 ° C är 573 torr.
Ångtrycket av ren bensen vid 60 ° C är 391 torr.

Raoults lag uttrycks av ångtryckekvationen:
P_lösning = Χ_{lösningsmedel}P⁰_{lösningsmedel}
var
P_lösning är lösningens ångtryck
Χ_{lösningsmedel} är molfraktion av lösningsmedlet
P⁰_{lösningsmedel} är ångtrycket för det rena lösningsmedlet
När två eller flera flyktiga lösningar blandas tillsätts varje tryckkomponent i den blandade lösningen för att hitta det totala ångtrycket.
P_Total = P_{lösning A} + P_{lösning B} + ...
Steg 1 - Bestäm antal mol av varje lösning för att kunna beräkna molfraktionen av komponenterna.
Från periodiska systemet, atommassorna av kol- och väteatomerna i hexan och bensen är:
C = 12 g / mol
H = 1 g / mol

av hexan = 6 (12) + 14 (1) g / mol
molvikt av hexan = 72 + 14 g / mol
molvikt av hexan = 86 g / mol
n_hexan = 58,9 g x 1 mol / 86 g
n_hexan = 0,665 mol
molvikt av bensen = 6 (12) + 6 (1) g / mol
molvikt av bensen = 72 + 6 g / mol