Magnesium är ett element som är viktigt för människans näring. Denna jordalkalimetall har atomnummer 12 och elementets symbol Mg. Det rena elementet är en silverfärgad metall, men det tärnar i luften för att ge det ett tråkigt utseende.
Grundläggande fakta om magnesium
Atomnummer: 12
Symbol: mg
Atomvikt: 24.305
Upptäckt: Erkänd som ett element av Black 1775; Isolerat av Sir Humphrey Davy 1808 (England). Magnesium kom först i bruk som magnesiumsulfat eller Epsom-salt. Historien berättar att en jordbrukare i Epsom, England, inte kunde få sina boskap att dricka från en brunn med bittert smakvatten 1618, men ändå verkade vattnet läka hudförhållandena. Ämnet i vattnet (magnesiumsulfat) blev känt som Epsom-salter.
Elektronkonfiguration: [Ne] 3s2
Ordet ursprung:Magnesia, ett distrikt i Thessalien, Grekland (Davy föreslog ursprungligen namnet magnium.)
Egenskaper: Magnesium har en smältpunkt av 648,8 ° C, kokpunkten 1090 ° C, specifik vikt på 1,738 (20 ° C) och
valens av 2. Magnesiummetall är lätt (en tredjedel lättare än aluminium), silvervit och relativt tuff. Metallen tärnar något i luften. Finfördelat magnesium tänds vid uppvärmning i luft och brinner med en ljus vit låga.användningsområden: Magnesium används i pyrotekniska och brännanordningar. Det är legerat med andra metaller för att göra dem lättare och lättare svetsade, med tillämpningar inom flygindustrin. Magnesium tillsätts till många drivmedel. Det används som reduktionsmedel vid framställning av uran och andra metaller som renas från deras salter. Magnesit används i refactories. Magnesiumhydroxid (magnesia-mjölk), sulfat (Epsom-salter), klorid och citrat används i medicinen. Organiska magnesiumföreningar har många användningsområden. Magnesium är viktigt för växt- och djurfoder. Klorofyll är ett magnesiumcentrerat porfyrin.
Biologisk roll: Alla kända levande celler kräver magnesium för nukleinsyrakemi. Hos människor använder över 300 enzymer magnesium som katalysator. Mat som är rik på magnesium inkluderar nötter, spannmål, kakaobönor, gröna bladgrönsaker och vissa kryddor. Den genomsnittliga vuxna människokroppen innehåller 22 till 26 gram magnesium, mestadels i skelett och skelettmuskler. Magnesiumbrist (hypomagnesemia) är vanligt och förekommer hos 2,5 till 15% av befolkningen. Orsakerna inkluderar låg kalciumkonsumtion, antacidbehandling och förlust från njurarna eller mag-tarmkanalen. Kronisk magnesiumbrist är förknippad med hypertoni, typ 2-diabetes och metaboliskt syndrom.
källor: Magnesium är det 8: e mest rikligt med element i jordskorpan. Även om det inte finns gratis det natur, finns det i mineraler inklusive magnesit och dolomit. Metallen kan erhållas genom elektrolys av smält magnesiumklorid härrörande från saltlake och havsvatten.
Atomvikt: 24.305
Elementklassificering:Alkalisk jordmetall
isotoper: Magnesium har 21 kända isotoper som sträcker sig från Mg-20 till Mg-40. Magnesium har 3 stabila isotoper: Mg-24, Mg-25 och Mg-26.
Fysikaliska data för magnesium
Densitet (g / cc): 1.738
Utseende: lätt, formbar, silver-vit metall
Atom radie (Pm): 160
Atomvolym (Cc / mol): 14.0
Kovalent radie (Pm): 136
Jonisk radie: 66 (+ 2e)
Specifik värme (@ 20 ° C J / g mol): 1.025
Fusion Heat (KJ / mol): 9.20
Indunstningsvärme (kJ / mol): 131.8
Debye-temperatur (K): 318.00
Pauling Negativity Number: 1.31
Första joniserande energi (kJ / mol): 737.3
Oxidationsstater: 2
Gitterstruktur:Hexagonal
Gitterkonstant (Å): 3.210
Gitter C / A-förhållande: 1.624
CAS-registreringsnummer: 7439-95-4
Magnesiumrivia:
- Magnesium kallades ursprungligen "magnium" av Humphrey Davy efter att ha isolerat elementet från magnesia, känt nu som magnesiumoxid.
- 1915 Nobelpris i kemi tilldelades Richard Willstätter för sitt arbete med klorofyll och identifiering av magnesium var central atom i sin struktur.
- Epsomsalt är en magnesiumförening, magnesiumsulfat (MgSO4).
- Magnesium är 10th mest rikligt med element i människokroppen.
- Magnesium brinner i ren kvävgas och ren koldioxidgas.
- Magnesium är det femte vanligaste elementet som finns i havsvatten.
källor
- Emsley, John (2011). Naturens byggstenar: En A-Z-guide till elementen. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Elementens kemi (2: a upplagan). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- Hammond, C. R. (2004). Elementen, i Handbok för kemi och fysik (81: e upplagan). CRC-tryck. ISBN 978-0-8493-0485-9.
- Rumble, John R., ed. (2018). CRC-handbok för kemi och fysik (99: e upplagan). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 978-1-1385-6163-2.
- Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. ISBN 0-8493-0464-4.
Återgå till Periodiska systemet