En svag syra är en syra det delvis dissocierar i dess joner i en vattenlösning eller vatten. Däremot, a stark syra dissocierar helt i sina joner i vatten. Konjugatbasen av en svag syra är en svag bas, medan konjugatsyran i en svag bas är en svag syra. Vid samma koncentration har svaga syror högre PH värde än starka syror.
Exempel på svaga syror
Svaga syror är mycket vanligare än starka syror. De finns i vardagen i t.ex. vinäger (ättiksyra) och citronsaft (citronsyra).
| Vanliga svaga syror | |
|---|---|
| Syra | Formel |
| ättiksyra (etansyra) | CH3COOH |
| myrsyra | HCOOH |
| vätesyra | HCN |
| fluorvätesyra | HF |
| vätesulfid | H2S |
| triklorättiksyra | CCl3COOH |
| vatten (både svag syra och svag bas) | H2O |
Ionisering av svaga syror
Reaktionssymbolen för en stark syrajoniserande i vatten är en enkel pil som vetter från vänster till höger. Å andra sidan, reaktionspilen för en svag syrajonisering i vatten är en dubbel pil, vilket indikerar att både framåt- och bakåtreaktionerna inträffar vid jämvikt. Vid jämvikt finns alla den svaga syran, dess konjugatbas och vätejonen i vattenlösningen. Den allmänna formen för joniseringsreaktionen är:
HA ⇌ H++ A−
Till exempel för ättiksyra har den kemiska reaktionen formen:
H3COOH ⇌ CH3KUTTRA– + H+
Acetatjonen (på höger eller produktsidan) är konjugatbasen av ättiksyra.
Varför är svaga syror svaga?
Huruvida en syra helt joniserar i vatten eller inte beror på polariteten eller distributionen av elektronerna i en kemisk bindning. När två atomer i en bond har nästan samma elektronnegativitet värdena delas elektronerna jämnt och spenderar lika mycket tid associerad med endera atom (en icke-polär bindning). Å andra sidan, när det finns en betydande elektronegativitetsskillnad mellan atomerna, finns det en separering av laddningen; som ett resultat dras elektroner mer till en atom än till den andra (polär bindning eller jonisk bindning).
Väteatomer har en liten positiv laddning när de är bundna till ett elektronegativt element. Om det är mindre elektrondensitet associerad med väte blir det lättare att jonisera och molekylen blir surare. Svaga syror bildas när det inte finns tillräckligt med polaritet mellan väteatomen och den andra atomen i bindningen för att möjliggöra enkelt avlägsnande av vätejonet.
En annan faktor som påverkar styrkan hos en syra är storleken på atomen bunden till väte. När atomens storlek ökar minskar styrkan hos bindningen mellan de två atomerna. Detta gör det lättare att bryta bindningen för att frigöra väte och ökar syrans styrka.