Den periodiska tabellen har genomgått många förändringar sedan dess Dmitri Mendeleev tog upp sin ursprungliga design 1869, men ändå är både det första bordet och det moderna periodiska bordet viktiga av samma anledning: tabellen organiserar element enligt liknande egenskaper så att du kan berätta egenskaperna hos ett element bara genom att titta på dess plats på tabell.
Innan alla naturligt förekommande element upptäcktes användes det periodiska systemet för att förutsäga de kemiska och fysiska egenskaperna hos elementen i luckorna på bordet. Idag kan tabellen användas för att förutsäga egenskaper hos element som ännu inte har upptäckts, även om dessa nya element är alla mycket radioaktiva och bryts ned i mer bekanta element nästan direkt.
Nu är tabellen användbar för moderna studenter och forskare eftersom den hjälper till att förutsäga vilka typer av kemiska reaktioner som ett visst element troligtvis kommer att delta i. I stället för att memorera fakta och siffror för varje element, behöver studenter och forskare bara titta på bordet för att lära sig mycket om ett elements reaktivitet, oavsett om det är troligt att leda elektricitet, om det är hårt eller mjukt, och många andra egenskaper.
Element i samma kolumn som en annan kallas grupper och de delar liknande egenskaper. Till exempel elementen i den första kolumnen ( alkaliska metaller) är alla metaller som vanligtvis har 1+ laddning i reaktioner, reagerar kraftigt med vatten och kombineras lätt med icke-metaller.
Element i samma rad som varandra kallas perioder och de delar samma högsta oupphetsade elektronenerginivå.
En annan användbar funktion i det periodiska systemet är att de flesta tabeller ger all information du behöver för att balansera kemiska reaktioner på ett ögonkast. I tabellen redovisas varje elementets atomnummer och vanligtvis dess atomvikt. Den typiska laddningen för ett element indikeras av dess grupp.
Trender eller periodicitet
Den periodiska tabellen är organiserad enligt trender i elementegenskaper.
När du rör dig från vänster till höger över en rad med element minskar atomradie (storleken på ett elementets atomer), joniseringsenergi (energin som krävs för att ta bort en elektron från en atom) ökar, elektronaffinitet (mängden energi som frigörs när en atom bildar en negativ jon) ökar i allmänhet och elektronegativitet (en atoms tendens att locka ett par elektroner) ökar.
När du rör dig från topp till botten ner en kolonn med element, ökar atomradie, joniseringsenergi minskar, elektronaffinitet minskar vanligtvis och elektronegativitet minskar.
Sammanfattning
Sammanfattningsvis är den periodiska tabellen viktig eftersom den är organiserad för att ge en hel del information om element och hur de förhåller sig till varandra i en lättanvänd referens.
- Tabellen kan användas för att förutsäga egenskaper hos element, även de som ännu inte har upptäckts.
- Kolumner (grupper) och rader (perioder) anger element som har liknande egenskaper.
- Tabellen gör trender i elementegenskaper uppenbara och lätta att förstå.
- Tabellen innehåller viktig information som används för att balansera kemiska ekvationer.