Före 1961 baserades en enhet på atomvikten på 1/16 (0,0625) av vikten på en syreatom. Efter denna punkt ändrades standarden till att vara 1/12 vikten av en kol-12-atom i dess marktillstånd. En kol-12-atom tilldelas 12 atommasseenheter. Enheten är måttlös.
Atomisk massa används utbytbart med atomvikt, även om de två termerna inte betyder exakt samma sak. En annan fråga är att "vikt" innebär en kraft som utövas i ett gravitationsfält, som skulle mätas i kraftenheter, som Newton. Termen "atomvikt" har använts sedan 1808, så de flesta bryr sig inte riktigt om problemen, men för att minska förvirring är atomvikten oftare känd nu som relativ atommassa.
För syntetiska element finns det inget naturligt isotopöverskott. Så för dessa element citeras det totala nukleonantalet (summan av antalet protoner och neutroner i atomkärnan) vanligtvis på platsen för den atomära standardvikten. Värdet anges inom parentes så att det förstås att det är nukleonantalet och inte ett naturligt värde.
Atomisk massa - Atommassa är massan hos en atom eller annan partikel, uttryckt i enhetliga atommasseenheter (u). En atommasseenhet definieras som 1/12 massan av en kol-12-atom. Eftersom massan av elektroner är mycket mindre än för protoner och neutroner är atommassan nästan identisk med massantalet. Atommassan betecknas med symbolen m
en.Standard atomvikt - Detta är den förväntade atomvikten eller relativa atommassan för ett elementprov i jordskorpan och atmosfären. Det är ett genomsnitt av relativa isotopmassor för ett element från prover som samlats över hela jorden, så detta värde kan ändras när nya elementkällor upptäcks. Atomvärdet för ett element är det värde som anges för atomvikten på periodiska systemet.