I kemi, att lösa upp är att orsaka a löst ämne att passera in i en lösning. Upplösning kallas också upplösning. Vanligtvis involverar detta ett fast ämne som går in i en vätskefas, men upplösning kan också involvera andra transformationer. Till exempel, när legeringar bildas, löses ett fast ämne upp i ett annat för att bilda en fast lösning.
Specifika kriterier måste uppfyllas för att en process ska anses vara upplösning. För vätskor och gaser måste ämnet som upplöses kunna bilda icke-kovalenta interaktioner med lösningsmedel. För kristallina fasta substanser måste kristallstrukturen brytas upp för att frisätta atomer, joner eller molekyler. När joniska föreningar upplöses, separeras de i sina komponentjoner i lösningsmedlet.
Termen löslighet hänvisar till hur lätt ett ämne upplöses i ett specifikt lösningsmedel. Om upplösning föredras sägs substansen vara löslig i det lösningsmedlet. Däremot sägs det vara mycket olösligt om mycket löst ämne löses upp. Tänk på att en förening eller molekyl kan vara löslig i ett lösningsmedel men ändå olösligt i ett annat. Till exempel är natriumklorid löslig i vatten men inte så löslig i organiska lösningsmedel såsom aceton eller terpentin.
exempel
Omrörning av socker i vatten är ett exempel på upplösning. Sockret är det lösta ämnet medan vattnet är lösningsmedlet.
Att lösa salt i vatten är ett exempel på upplösning av en jonisk förening. Natriumklorid (salt) dissocieras till natrium- och kloridjoner när det blandas med vatten.
Att släppa helium från en ballong ut i atmosfären är också ett exempel på upplösning. Heliumgasen löses upp i den större volymen av luften.