Vid oxidationsreduktions- eller redoxreaktioner är det viktigt att kunna identifiera vilka atomer som oxideras och vilka atomer som reduceras. För att identifiera om en atom antingen oxideras eller reduceras, måste du bara följa elektronerna i reaktionen.
Identifiera atomerna som oxiderades och vilka atomer reducerades i följande reaktion:
fe2O3 + 2 Al → Al2O3 + 2 Fe
Det första steget är att tilldela oxidationsnummer till varje atom i reaktionen. Oxidationsnumret av en atom är antalet oparade elektroner tillgängliga för reaktioner.
Granska dessa regler för tilldelning av oxidationsnummer.
fe2O3:
Oxidationsnumret för en syreatom är -2. 3 syreatomer har en total laddning av -6. För att balansera detta, den totala laddningen av järnet atomer måste vara +6. Eftersom det finns två järnatomer måste varje järn vara i +3-oxidationstillståndet. Sammanfattningsvis -2 elektroner per syreatom, +3 elektroner för varje järnatom.
2 Al:
Oxidationsnumret för ett fritt element är alltid noll.
al2O3:
Med samma regler för Fe
2 Fe:
Återigen oxidationsnummer för ett fritt element är alltid noll.
Sätt ihop allt detta i reaktionen, och vi kan se vart elektronema gick:
Järn gick från Fe3+ på vänster sida av reaktionen på Fe0 till höger. Varje järnatom fick tre elektroner i reaktionen.
Aluminium gick från Al0 till vänster till Al3+ till höger. Varje aluminiumatom förlorade tre elektroner.
Syre förblev densamma på båda sidor.
Med denna information kan vi berätta vilken atom som oxiderades och vilken atom som reducerades. Det finns två mnemoniker att komma ihåg vilken reaktion som är oxidation och vilken reaktion är reduktioner. Den första är OLJEPLATTFORM:
Oxidation jagnvolves Loss av elektroner
Reduction jagnvolves Gelektroner.
Den andra är "LEO lejonet säger GER".
Lose Elektroner i Oxidation
Gain Elektroner i Reduction.
Tillbaka till vårt fall: Järn fick elektroner så järn oxiderades. Aluminium förlorade elektroner så att aluminium minskades.