Beräkna trycket som utövas av 0,3000 mol helium i en 0,2000 L behållare vid -25 ° C med användning av
a. ideal gaslag
b. van der Waals ekvation
Vad är skillnaden mellan de icke-ideala och ideala gaserna?
Given:
enhan = 0,0341 atm · L2/mol2
bhan = 0,0237 L · mol
Del 1:Ideal Gas Law
De idealisk gas lag uttrycks med formeln:
PV = nRT
var
P = tryck
V = volym
n = antal mol av gas
R = ideal gasskonstant = 0,08206 L · atm / mol · K
T = absolut temperatur
Hitta absolut temperatur
T = ° C + 273,15
T = -25 + 273,15
T = 248,15 K
Hitta trycket
PV = nRT
P = nRT / V
P = (0,3000 mol) (0,08206 L · atm / mol · K) (248,15) / 0,2000 L
Pidealisk = 30,55 atm
Del 2: Van der Waals Equation
Van der Waals-ekvationen uttrycks med formeln
P + a (n / V)2 = nRT / (V-nb)
var
P = tryck
V = volym
n = antal mol gas
a = attraktion mellan enskilda gaspartiklar
b = genomsnittlig volym av enskilda gaspartiklar
R = ideal gasskonstant = 0,08206 L · atm / mol · K
T = absolut temperatur
Lös för tryck
P = nRT / (V-nb) - a (n / V)2
För att göra matematiken lättare att följa kommer ekvationen att delas upp i två delar där
P = X - Y
var
X = nRT / (V-nb)
Y = a (n / V)2
X = P = nRT / (V-nb)
X = (0,3000 mol) (0,08206 L · atm / mol · K) (248,15) / [0,2000 L - (0,3000 mol) (0,0237 L / mol)]
X = 6,109 L · atm / (0,2000 L - 0,007 L)
X = 6,109 L · atm / 0,19 L
X = 32,152 atm
Y = a (n / V)2
Y = 0,0341 atm · L2/mol2 x [0,3000 mol / 0,2000 L]2
Y = 0,0341 atm · L2/mol2 x (1,5 mol / L)2
Y = 0,0341 atm · L2/mol2 x 2,25 mol2/ L2
Y = 0,077 atm
Rekombinera för att hitta tryck
P = X - Y
P = 32,152 atm - 0,077 atm
Picke-ideal = 32,075 atm
Del 3 - Hitta skillnaden mellan idealiska och icke-ideala förhållanden
Picke-ideal - Pidealisk = 32,152 atm - 30,55 atm
Picke-ideal - Pidealisk = 1,602 atm
Svar:
Trycket för den ideala gasen är 30,55 atm och trycket för van der Waals ekvation av den icke-ideala gasen var 32,152 atm. Den icke-ideala gasen hade ett högre tryck med 1,602 atm.
En ideal gas är en där molekylerna inte interagerar med varandra och inte tar något utrymme. I en idealvärld är kollisioner mellan gasmolekyler helt elastiska. Alla gaser i den verkliga världen har molekyler med diametrar och som interagerar med varandra, så det finns alltid lite fel i att använda någon form av Ideal Gas Law och van der Waals ekvation.
Emellertid fungerar ädla gaser mycket som ideala gaser eftersom de inte deltar i kemiska reaktioner med andra gaser. Helium fungerar i synnerhet som en idealisk gas eftersom varje atom är så liten.
Andra gaser uppför sig ungefär som ideala gaser när de har låga tryck och temperaturer. Lågtryck innebär få interaktioner mellan gasmolekyler. Låg temperatur betyder att gasmolekylerna har mindre kinetisk energi, så att de inte rör sig lika mycket för att interagera med varandra eller deras behållare.