Clausius-Clapeyron-ekvationen är en relation uppkallad efter Rudolf Clausius och Benoit Emile Clapeyron. Ekvationen beskriver fasövergången mellan två faser av materia som har samma sammansättning.
Således kan Clausius-Clapeyron-ekvationen användas för att uppskatta ångtrycket som en funktion av temperaturen eller för att hitta värmen från fasövergången från ångtryck vid två temperaturer. När det är ritat, är förhållandet mellan temperatur och tryck på en vätska en kurva snarare än en rak linje. När det gäller vatten, till exempel, ökar ångtrycket mycket snabbare än temperaturen. Clausius-Clapeyron-ekvationen ger lutningarna för tangenterna till kurvan.
Clausius-Clapeyron-ekvationen relaterar en lösnings ångtryck vid olika temperaturer till förångningsvärme. Clausius-Clapeyron-ekvationen uttrycks av
ln [PT1, VAP/ PT2, vap] = (ΔHvap/R)[1/T2 - 1 / T1]
Var:
AHvap är entalpin för förångning av lösningen
R är idealisk gaskonstant = 0,008314 kJ / K · mol
T1 och t2 är absoluta temperaturer av lösningen i Kelvin
PT1, VAP och PT2, vap är lösningens ångtryck vid temperaturen T1 och t2
ln [10 torr / PT2, vap] = (47,2 kJ / mol / 0,008314 kJ / K · mol) [1 / 325,95 K - 1 / 287,85 K]
ln [10 torr / PT2, vap] = 5677 (-4,06 x 10)-4)
ln [10 torr / PT2, vap] = -2.305
ta antilog på båda sidor 10 torr / PT2, vap = 0.997
PT2, vap/ 10 torr = 10,02
PT2, vap = 100,2 torr