Charles lag är ett särskilt fall av ideal gaslag där trycket på en gas är konstant. Charles lag säger att volymen är proportionell mot den absoluta temperaturen på en gas vid konstant tryck. Fördubbling av gasens temperatur fördubblar dess volym, så länge gasens tryck och kvantitet är oförändrad.
Det första steget för att lösa gaslagsproblem bör vara konvertera alla temperaturer till absoluta temperaturer. Med andra ord, om temperaturen ges i Celsius eller Fahrenheit, konvertera den till Kelvin. (Det är här de vanligaste misstagen görs i den här typen av läxaproblem.)
Vjag/ Tjag = Vf/ Tf
var
Vjag och tjag är den initiala volymen och temperaturen
Vf och tf är den slutliga volymen och temperaturen
Lös ekvationen för Vf:
Vf = VjagTf/ Tjag
Ange de kända värdena och lösa för Vf.
Vf = (600 ml) (350 K) / (300 K)
Vf = 700 ml
Svar:
Den slutliga volymen efter uppvärmning blir 700 ml.
Om du tycker att Charles's Law verkar irrelevant för situationer i verkligheten, tänk igen! Genom att förstå grunderna i lagen vet du vad du kan förvänta dig i olika situationer i verkligheten och en gång du vet hur du löser ett problem med hjälp av Charles 'Law, du kan göra förutsägelser och till och med börja planera nya uppfinningar. Här är flera exempel på situationer där Charles 'Law spelas: