Jämviktskonstanten K är förhållandet mellan Produkter till reaktanter. Om K är ett mycket litet antal, kan du förvänta dig att det finns fler reaktanter än produkter. I detta fall är K = 4,1 x 10-4 är ett litet antal. Faktiskt indikerar förhållandet att det finns 2439 gånger fler reaktanter än produkter.
Vi kan anta väldigt lite N2 och O2 kommer att reagera för att bilda NO. Om mängden N2 och O2 används är X, då kommer bara 2X av NO att bildas.
[N2] = [N2]o - X = 0,25 M - X
[O2] = [O2]o - X = 0,43 M - X
[NO] = 2X
Om vi antar att X är försumbar jämfört med koncentrationerna av reaktanterna, kan vi ignorera deras effekter på koncentrationen
[N2] = 0,25 M - 0 = 0,25 M
[O2] = 0,43 M - 0 = 0,43 M
Byt ut dessa värden i uttrycket för jämviktskonstanten
K = [NO]2/[N2][O2]
4,1 x 10-4 = [2X]2/(0.25)(0.43)
4,1 x 10-4 = 4X2/0.1075
4,41 x 10-5 = 4X2
1,10 x 10-5 = X2
3,32 x 10-3 = X
Byt ut X i jämviktskoncentrationsuttryck
[N2] = 0,25 M
[O2] = 0,43 M
[NO] = 2X = 6,64 x 10-3 M
Steg 3 - Testa ditt antagande:
När du gör antaganden bör du testa antagandet och kontrollera ditt svar. Detta antagande är giltigt för värden på X inom 5% av koncentrationerna av reaktanterna.
Är X mindre än 5% av 0,25 M?
Ja - det är 1,33% av 0,25 M
Är X mindre än 5% av 0,43 M
Ja - det är 0,7% av 0,43 M
Koppla tillbaka ditt svar i jämviktskonstanten
K = [NO]2/[N2][O2]
K = (6,64 x 10)-3 M)2/(0,25 M) (0,43 M)
K = 4,1 x 10-4
Värdet på K överensstämmer med värdet som ges i början av problemet. Antagandet har visat sig vara giltigt. Om värdet på X var större än 5% av koncentrationen, då kvadratisk ekvation skulle behöva användas som i detta exempelproblem.