Löslighet definieras som den maximala mängden av ett ämne som kan vara upplöst i en annan. Det är det maximala beloppet på löst ämne som kan upplösas i a lösningsmedel vid jämvikt, vilket ger en mättad lösning. När vissa villkor är uppfyllda, kan ytterligare löst ämnen upplösas utöver jämviktslöslighetspunkten, vilket ger en övermättad lösning. Utöver mättnad eller övermättnad ökar inte koncentrationen av lösningen genom att tillsätta mer löst ämne. Istället börjar överskottet av lösta ämnen fälla ut ur lösningen.
Processen för upplösning benämns upplösning. Löslighet är inte samma egenskap hos materien som lösningsgraden, som beskriver hur snabbt en löslig lösning löses i ett lösningsmedel. Inte heller är lösligheten densamma som förmågan hos ett ämne att lösa upp ett annat på grund av en kemisk reaktion. Till exempel upplöses zinkmetall i saltsyra genom en förskjutningsreaktion som resulterar i zinkjoner i lösning och frisättning av vätgas. Zinkjoner är lösliga i syra. Reaktionen är inte en fråga om zinkens löslighet.
I bekanta fall är ett lösta ämne en fast (t.ex. socker, salt) och ett lösningsmedel är en vätska (t.ex. vatten, kloroform), men det lösta eller lösningsmedlet kan vara en gas, vätska eller fast substans. Lösningsmedlet kan antingen vara ett rent ämne eller a blandning.
Termen olöslig antyder att ett löst ämne är dåligt lösligt i ett lösningsmedel. I mycket få fall är det sant att inget löst ämne upplöses. I allmänhet upplöses fortfarande lite olösligt lösta ämne. Det finns inga hårda och snabba gränser som definierar ett ämne som olösligt, men det är vanligt att tillämpa en tröskel där ett löst ämne är olösligt om mindre än 0,1 gram upplöses per 100 ml lösningsmedel.
Blandbarhet och löslighet
Om ett ämne är lösligt i alla proportioner i ett specifikt lösningsmedel kallas det blandbart i det eller har den egenskapen som kallas blandbarhet. Till exempel är etanol och vatten helt blandbara med varandra. Å andra sidan blandas inte olja och vatten i varandra. Olja och vatten anses vara oblandbara.
Löslighet i handling
Hur ett löst ämne upplöses beror på typen av kemiska bindningar i lösningsmedel och lösningsmedel. Till exempel, när etanol upplöses i vatten, behåller den sin molekylära identitet som etanol, men nya vätebindningar bildas mellan etanol och vattenmolekyler. Av detta skäl ger blandning av etanol och vatten en lösning med en mindre volym än du skulle få genom att tillsätta startvolymerna av etanol och vatten.
När natriumklorid (NaCl) eller en annan jonisk förening upplöses i vatten, separeras föreningen i dess joner. Jonerna solvateras eller omges av ett lager vattenmolekyler.
Löslighet innebär dynamisk jämvikt, som involverar motsatta processer för utfällning och upplösning. Jämvikt uppnås när dessa processer sker i en konstant hastighet.
Enheter för löslighet
Löslighetsdiagram och tabeller listar lösligheten för olika föreningar, lösningsmedel, temperatur och andra förhållanden. International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) definierar löslighet i termer av en andel lösta ämnen till lösningsmedel. Tillåtna koncentrationsenheter inkluderar molaritet, molalitet, massa per volym, molförhållande, molfraktion och så vidare.
Faktorer som påverkar lösligheten
Lösligheten kan påverkas av närvaron av andra kemiska arter i en lösning, faserna av det lösta ämnet och lösningsmedlet, temperaturen, trycket, den lösta partikelstorleken och polariteten.