Detta är en introduktion till oxidationsreduktionsreaktioner, även kända som redoxreaktioner. Lär dig vad redoxreaktioner är, få exempel på oxidationsreduktionsreaktioner och ta reda på varför redoxreaktioner är viktiga.
Oxidation innebär en ökning av oxidationsantalet, medan reduktion innebär en minskning av oxidationsantalet. Vanligtvis förändringen i oxidationsnummer är förknippat med en förstärkning eller förlust av elektroner, men det finns vissa redoxreaktioner (t.ex. kovalent bindning) som inte involverar elektronöverföring. Beroende på den kemiska reaktionen kan oxidation och reduktion involvera något av följande för en given atom, jon eller molekyl:
Elektronöverföringssystemet i celler och oxidation av glukos i människokroppen är exempel på redoxreaktioner. Oxidationsreduktionsreaktioner är också viktiga för biokemiska reaktioner och industriella processer. Redoxreaktioner används för att minska malmer för att erhålla metaller för att producera elektrokemiska celler, för att omvandla ammoniak till salpetersyra för gödselmedel och att belägga kompaktskivor.