AP Kemikurs och examensämnen

Detta är en översikt över kemiämnen som omfattas av AP (Avancerad placering) Kemikurs och examen, som beskrivs av College styrelse. Procentandelen som ges efter ämnet är ungefärlig procentandel av flervalsfrågor på AP-kemixamen om det ämnet.

• Matters struktur (20%)
• State of Matter (20%)
• Reaktioner (35–40%)
• Beskrivande kemi (10–15%)
• Laboratorium (5–10%)

1. Bevis för atomteorin
2. Atommassor; bestämning med kemiska och fysikaliska medel
3. Atomnummer och massantal; isotoper
4. Elektronenerginivåer: atomspektra, kvantantal, atomiska orbitaler
5. Periodiska förhållanden inklusive atomradier, joniseringsenergier, elektronaffiniteter, oxidationstillstånd

1. Bindande krafter
   a. Typer: joniska, kovalenta, metalliska, vätebindningar, van der Waals (inklusive London-spridningskrafter)
   b. Förhållanden till materiens stater, struktur och egenskaper
   c. Polaritet mellan obligationer, elektronegativitet
2. Molekylära modeller
   a. Lewis strukturer
   b. Valensbindning: hybridisering av orbitaler, resonans, sigma och pi-bindningar
   c. VSEPR
instagram viewer
3. Geometri för molekyler och jonerstrukturell isomerism av enkla organiska molekyler och koordinationskomplex; dipolmoment av molekyler; förhållandet mellan egenskaper och struktur

Kärnkraftsekvationer, halveringstider och radioaktivitet; kemiska applikationer.

1. Lagar om ideala gaser
   a. Tillståndets ekvation för en idealisk gas
   b. Delvis tryck
2. Kinetisk-molekylär teori
   a. Tolkning av idealiska gaslagar på grundval av denna teori
   b. Avogadros hypotes och mullvadkonceptet
   c. Beroende av rörelseenergi molekyler på temperaturen
   d. Avvikelser från ideala gaslagar

1. Vätskor och fasta ämnen från kinetisk-molekylär synvinkel
2. Fasdiagram över enkomponentsystem
3. Tillståndsändringar, inklusive kritiska punkter och trippelpunkter
4. Struktur för fasta ämnen; gitter energier

1. Typer av lösningar och faktorer som påverkar lösligheten
2. Metoder för att uttrycka koncentration (Användningen av normaliteter testas inte.)
3. Raoults lag och kolligativa egenskaper (icke flyktiga lösta ämnen); osmos
4. Icke-idealt beteende (kvalitativa aspekter)

1. Syrabasreaktioner; begreppen Arrhenius, Brönsted-Lowry och Lewis; samordningskomplex; amphoterism
2. Utfällningsreaktioner
3. Oxidationsreduktionsreaktioner
   a. Oxidationsnummer
   b. Elektronens roll i oxidationsreduktion
   c. Elektrokemi: elektrolytiska och galvaniska celler; Faradays lagar; standardhalvcellspotentialer; Nernst-ekvation; förutsägelse av riktningen för redoxreaktioner

1. Ioniska och molekylära arter som finns i kemiska system: netto jonekvationer
2. Balansering av ekvationer inklusive redoxreaktioner
3. Mass- och volymförhållanden med tonvikt på mollkonceptet, inklusive empiriska formler och begränsande reaktanter

1. Begreppet dynamisk jämvikt, fysisk och kemisk; Le Chateliers princip; jämviktskonstanter
2. Kvantitativ behandling
   a. Jämviktskonstanter för gasformiga reaktioner: Kp, Kc
   b. Jämviktskonstanter för reaktioner i lösning
   (1) Konstanter för syror och baser; pK; pH
   (2) Löslighetsproduktkonstanter och deras tillämpning på utfällning och upplösning av något lösliga föreningar
   (3) Vanlig joneffekt; buffertar; hydrolys

1. Begreppet reaktionshastighet
2. Användning av experimentella data och grafisk analys för att bestämma reaktantordning, hastighetskonstanter och reaktionshastighetslagar
3. Effekt av temperaturförändring på hastigheter
4. Aktiveringsenergi; rollen som katalysatorer
5. Förhållandet mellan det hastighetsbestämande steget och en mekanism

1. Statliga funktioner
2. Första lagen: förändring i entalpi; formationsvärme; reaktionsvärme; Hess lag; värme av förångning och fusion; kalorimetri
3. Andra lagen: entropi; fritt bildande energi; fri reaktionsenergi; beroende av förändring i fri energi av entalpi och entropiförändringar
4. Förhållande mellan förändring av fri energi till jämviktskonstanter och elektrodpotentialer

A. Kemisk reaktivitet och kemiska reaktionsprodukter.

B. Relationer i den periodiska tabellen: horisontella, vertikala och diagonala med exempel från alkalimetaller, jordalkalimetaller, halogener och den första serien av övergångselement.

C. Introduktion till organisk kemi: kolväten och funktionella grupper (struktur, nomenklatur, kemiska egenskaper). Fysikaliska och kemiska egenskaper hos enkla organiska föreningar bör också inkluderas som exempel på material för studier av andra områden, t.ex. bindning, jämvikt involverande svaga syror, kinetik, kolligativa egenskaper och stökiometriska bestämningar av empiriska och molekylära formler.

AP-kemiundersökningen innehåller några frågor baserade på erfarenheter och färdigheter som studenter förvärvar i laboratoriet: göra observationer av kemiska reaktioner och ämnen; inspelningsdata; beräkna och tolka resultat baserat på de kvantitativa data som erhållits och effektivt kommunicera resultaten från experimentellt arbete.

AP-kemi kurser och AP-kemi examen inkluderar också arbeta vissa specifika typer av kemi problem.

Vid genomförande av kemiberäkningar förväntas eleverna uppmärksamma betydande siffror, precision i uppmätta värden och användningen av logaritmiska och exponentiella relationer. Studenter ska kunna avgöra om en beräkning är rimlig eller inte. Enligt College Board kan följande typer av kemiska beräkningar visas på AP-kemiundersökningen:

1. Procentandelskomposition
2. Empirisk och molekylformler från experimentella data
3. Molmassor från gastäthet, fryspunkt och kokpunktsmätningar
4. Gaslagar, inklusive den ideala gaslagen, Daltons lag och Grahams lag
5. Stoykiometriska relationer med begreppet mullvadet; titreringsberäkningar
6. Molfraktioner; molära och molala lösningar
7. Faradays lag om elektrolys
8. Jämviktskonstanter och deras tillämpningar, inklusive deras användning för samtidig jämvikt
9. Standardelektrodpotentialer och deras användning; Nernst-ekvation
10. Termodynamiska och termokemiska beräkningar
11. Kinetikberäkningar